100℃，Kw=1.0×10-12，若在此溫度時，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1，則該溶液

A．呈中性 B．呈堿性

C．呈酸性 D．1000c（H+）=c（OH-）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

C．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2 mol•L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若取ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

A．1.6g B．（a-1.6）g C．（a-3.2）g D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響，如：以0.1 mol•L-1醋酸為例，對CH3COOHCH3COO-+H+進行分析：（填“增大”“減小”“不變”“正方向”“逆方向”）

（1）當向該溶液中加水，則平衡向________方向移動；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）當向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸時，平衡向_____方向移動；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn（紅色）?H++In-（黃色） 濃度為0.02mol•L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 ，其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

某研究性學習小組通過測量鎂鋁合金和鹽酸反應生成氣體體積的方法來測定合金的成分，他們?nèi)?0.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應，反應后收集到11.2L氫氣（標準狀況），試求：

（1）反應過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量

（2）10.2g合金中鎂的質(zhì)量。（請寫出具體的計算過程）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X、Y分別可能是

A．鋁和燒堿溶液 B．鈉和氯化鋁溶液 C．過氧化鈉和氯化亞鐵 D．鋅和稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）它們的化學式分別為甲_________、乙_________、丁_________。

（2）寫出甲溶液和丁溶液反應的離子方程式：_________________________。

（3）檢驗乙中陰離子所用試劑的名稱是____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )

A．V3＝V2＝V1 B．V3＞V2＝V1 C．V1＝V2＞V3 D．V3＞V2＞V1

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