Question

12．3.2g硫粉完全燃燒時放出30kJ熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-300 kJ/mol．若某次反應恰好生成3.36L（已折算成標準狀況）的SO₂氣體，則應放出45kJ熱量．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學方程式的書寫可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并標明物質的聚集狀態(tài)與反應熱，依據(jù)原則書寫熱化學方程式并作計算．

解答 解：3.2g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出30kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出300kJ的熱量，則熱化學方程式為S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-300kJ/mol，當放出300kJ熱量時，生成二氧化硫標況下22.4L，則生成3.36L標況下二氧化硫氣體時放出45kJ熱量．
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-300 kJ/mol；45．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．