18．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中離不開(kāi)材料．
①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會(huì)造成白色污染．聚乳酸酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料       b．無(wú)機(jī)非金屬材料       c．有機(jī)高分子材料
②太陽(yáng)能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產(chǎn)太陽(yáng)能電池主要用到的是a（填字母）．
a．晶體硅             b．石墨                 c．金屬鋰
③生活中采光離不開(kāi)玻璃，生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、c和石英（填字母）．
a．明礬         b．粗鹽                 c．純堿
④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在鐵制閘門(mén)上常嵌入鋅塊（填“銅塊”、“鋅塊”）來(lái)保護(hù)閘門(mén)防止腐蝕．

分析 ①有機(jī)高分子材料是指用有機(jī)高分子化合物制成的材料；
②硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制作太陽(yáng)能電池；
③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英；
④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答 解：①聚乳酸酯屬于有機(jī)化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故答案為：c；
②硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，故答案為：a；
③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英，故答案為：c；
④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，所以鐵被保護(hù)，故答案為：電化學(xué)；鋅塊．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．工業(yè)上以粗鹽為原料制取氫氧化鈉時(shí)，首先要對(duì)粗鹽進(jìn)行除雜精制，為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，可加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．則這三種試劑加入的順序正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液
B．氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液
C．氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
D．碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用50mL0.50mol•L-1鹽酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•C-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm-3，測(cè)出△H=-55.2 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）寫(xiě)出KAl（SO4）2的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是Al2O3和Fe2O3，往該沉淀中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是生成物為氮?dú)夂退�，不污染空氣�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不褪色．
（5）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%．
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號(hào)）．
a．鐵粉     b．氯水     c．溴水     d．雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

（1）A是Fe、C是H2（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．   
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB（填序號(hào)）
A．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡消耗時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
③N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮�，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L．

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