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下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是

A.用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

B.采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

C.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿

D.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

SCR法(選擇性催化還原技術)是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx,分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術,反應原理為:

① 6NO+4NH3=5N2+6H2O ② 6NO2+8NH3=7N2+12H2O ③ NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O

下列說法正確的是

A.NO2為酸性氧化物

B.H2O很穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵

C.反應③中每生成22.4 LN2,轉移電子數1.5NA

D.NH3的沸點比PH3的沸點高

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科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,F向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是

①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱

②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省英文學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(10分)高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:

根據上述流程圖填空:

(1)“除雜”操作是加入過氧化氫后,用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.請寫出在除去Fe2+離子的過程中,發(fā)生的主要反應的離子方程式

(2)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是

(3)“結晶”這步操作中,母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱,然后冷卻結晶,得到銨明礬晶體(含結晶水).母液不能蒸干的原因是

(4)“分離”操作的名稱是 (填字母代號).

A.蒸餾 B.分液 C.過濾

(5)銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2•12H2O,在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,離子濃度最大的離子是 ,離子濃度最小的離子是

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

①將BaSO4放入水中不能導電,所以BaSO4是非電解質

②氨溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質

③固態(tài)共價化合物不導電,熔融態(tài)的共價化合物可以導電

④固態(tài)的離子化合物不導電,熔融態(tài)的離子化合物也不導電

⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A.①④ B.①④⑤

C.①②③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.M點時生成的CO2為0mol

B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:1

C.V1:V2=1:3

D.a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32-

B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C.K+、Na+、SO42-、MnO4-

D.Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 [Sn(OH)Cl]。

(1) 寫出物質A的名稱:___ _____。

(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學方程式表示)。

(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4+,請寫出產生Sn4+的離子方程式:__________________。

(4) 反應Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:_ _ __。該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。

(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗:(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況,假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)

D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-)

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