【題目】CO2、CO可與H2在一定條件下反應(yīng)合成二甲醚(CH3OCH3)、甲醇(CH3OH)、草酸(H2C2O4)等化工原料。
(1)二甲醚可作為綠色環(huán)保型能源。二甲醚空氣燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時,c通入的物質(zhì)為______________ ,該電極的電極反應(yīng)式為_______________。
(2)某同學(xué)用甲醇和其它試劑組裝了如下圖所示裝置,來研究有關(guān)電化學(xué)問題(甲、乙、丙三池中電解質(zhì)足量)。當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
①丙池中F電極為____________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________;
②若丙池溶液的體積為500 mL,當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時,丙池溶液的pH為_______(忽略溶液體積的變化);
③一段時間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______ (填序號)。
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
(3)已知:常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)分別是Ka1≈5.0×10-2,Ka2≈6.0×l0-5。草酸的鉀鹽有K2C2O4、KHC2O4。常溫下,KHC2O4的水解常數(shù)Kh2=___________,KHC2O4溶液的pH______7(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
【答案】 O2或空氣 O2+4H++4e- === 2H2O 陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 1 A 2.0×10-13 <
【解析】(1)本題考查燃料電池,以及電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)原電池的工作原理,電解質(zhì)的陽離子向正極移動,即電池右端為正極,左端為負(fù)極,即c通入的物質(zhì)為O2或空氣,根據(jù)電池的工作原理,因此正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O;(2)考查原電池和電解池的綜合應(yīng)用,①甲池為燃料電池,乙池、丙池為電解池,甲池中通氧氣一極為正極,即B為正極,A為負(fù)極,F電極連接A,即F為陰極,該池電解硫酸銅溶液,總電極反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑;②C極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+,丙池中E電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,串聯(lián)電路中通過的電量是相同的,因此關(guān)系式有4Ag~4e-~4H+,n(H+)=5.4/108mol=0.05mol,c(H+)=0.05/500×10-3mol·L-1=0.1mol·L-1,即溶液的pH=1;③乙池中總電極反應(yīng)方程式為2Ag+Cu2+2Ag++Cu,因此恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度,需要加入銅單質(zhì),故選項A正確;(3)本題考查三大平衡常數(shù)的應(yīng)用,Kh2==2×10-13<6.0×10-5,說明HC2O4-的電離程度大于其水解,溶液顯酸性,即KHC2O4溶液的pH<7。
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【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象,結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。
已知:①K2Cr2O7溶液存在平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H+。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色:Cr2O(橙色);CrO(黃色);Cr3+(綠色)。
(1)i可證明反應(yīng)Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)ii是驗證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動”,試劑a是_________。
(3)iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動”,此實驗是否能達(dá)到預(yù)期目的________(填“能”或“不能”),理由是____________。
(4)根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是__________。
(5)繼續(xù)實驗
①解釋溶液變黃的主要原因是________。
②溶液變綠色,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
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【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-,圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖,圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. 交換膜b為陰離子交換膜
B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陰極液pH= 1時,鎳的回收率低主要是有較多H2生成
D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時,陰極回收得到11.8 g鎳
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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O,H++CO32-=HCO3-
B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mL
D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉
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【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是原子半徑最小的元素,B元素有兩個未成對電子,D元素的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,E的單質(zhì)是自然界中最硬的金屬,常用于制作合金,且其未成對電子數(shù)在同周期中最多;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用原子發(fā)生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素,該方法是________,其價層電子排布圖為____________,根據(jù)_____________原理,該基態(tài)原子的電子排布應(yīng)使其能量處于最低狀態(tài)。
(2)根據(jù)電子排布,C元素處于周期表中_______區(qū);根據(jù)元素周期律,電負(fù)性B_______C,第一電離能C________D(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
(3)化合物A2D分子空間構(gòu)型是_____________;A與C以原子個數(shù)比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________,它是_________分子(填“極性”或“非極性”),且該分子可以與很多金屬離子形成配合物,其中提供孤對電子的原子是____________(填元素符號)。
(4)生活中常見的B元素的同素異形體有兩種,其結(jié)構(gòu)為圖1、圖2所示:
①圖1所對應(yīng)的同素異形體可以導(dǎo)電,試從其結(jié)構(gòu)予以解釋_________。
②圖2所對應(yīng)的同素異形體的晶胞如圖3,若B原子的半徑為a nm,則該晶胞的空間利用率為_____________。(=1.732,結(jié)果保留一位小數(shù))
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【題目】現(xiàn)代傳感技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗 (裝置如圖1所示),并用中和滴定實驗測定所得氨水的濃度。
Ⅰ. 用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理(圖1)。
(1)制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。
(2)關(guān)閉a,將吸有2 mL水的膠頭滴管塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線(圖2)。則AB段壓強(qiáng)變化的原因是__________。
Ⅱ. 室溫下,用鹽酸滴定得到的氨水,測定氨水的濃度。
(3)從三頸瓶中用______________(填儀器名稱)量取25.00 mL氨水至錐形瓶中,用0.050 mol·L-1 鹽酸滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線(圖3)。則:
①該滴定的終點為_____________(填“a”、“b”或“c”);
②b點對應(yīng)的溶液中,c(NH4+) _______ c(Cl-) (填“>”、“<”或“=”);
③據(jù)圖,計算氨水的濃度為___________。
(4)該滴定實驗中,若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度____________。
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【題目】A為兩種金屬組成的合金,發(fā)生如下圖所示的變化:
試填寫以下空白:
(1)合金A由________和________組成。
(2)寫出下列變化的離子方程式。
C→E______________________________________________________________;
D→F______________________________________________________________。
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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