【題目】磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定療效。磷酸氯喹由氯喹與磷酸制備,下面是由間氯苯胺合成氯喹的一種合成路線:

回答下列問題:

1)已知反應(yīng)IB→C+X,推測(cè)X的名稱是______,D中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

2F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,反應(yīng)II的反應(yīng)類型是___________。

3)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為____________

4)化合物M(C7H8ClN)A的同系物,其某些同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為1:1:1:1,符合該要求的同分異構(gòu)體有_________種。

5)設(shè)計(jì)由氯化芐()和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)________。

【答案】乙醇 羥基、羧基 取代反應(yīng) C1CH2CH2N(C2H5)2+CH3COCH2COOC2H5HC1+ 2

【解析】

分析氯喹合成路線,結(jié)合反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異以及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。由物質(zhì)A的化學(xué)式及命名可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A經(jīng)一系列反應(yīng)生成物質(zhì)B,分析物質(zhì)BC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,據(jù)此可得知反應(yīng)Ⅰ的另一產(chǎn)物的化學(xué)式。根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式差異,可知CD的過程中發(fā)生了酯基的水解反應(yīng)。物質(zhì)D250270℃下脫羧,生成物質(zhì)E。由EF的化學(xué)式,可知EF發(fā)生了取代反應(yīng),氯原子取代了羥基,由此可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

依據(jù)GH的化學(xué)式的差異,可知G中的羥基也被Cl原子取代,發(fā)生了取代反應(yīng)。根據(jù)H的化學(xué)式和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知乙酰乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,進(jìn)而可寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式。IJK的反應(yīng)過程和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式均已給出,由FK反應(yīng)生成氯喹的反應(yīng)方程式也可由題給信息寫出。

1)依據(jù)BC的化學(xué)式,可推知反應(yīng)Ⅰ的另一產(chǎn)物化學(xué)式為C2H6O;根據(jù)其在B中的原子連接方式,推知該物質(zhì)為乙醇,D中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基。答案為:乙醇;羥基、羧基;

2)由E(C9H6OClN)F(C9H5Cl2N)的化學(xué)式可推知E中的羥基被氯原子取代,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;反應(yīng)Ⅱ也是G中的羥基被氯原子取代,為取代反應(yīng)。答案為:;取代反應(yīng);

3)由HClCH2CH2N(C2H5)2]和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知,乙酰乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOC2H5,由此可知反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為:C1CH2CH2N(C2H5)2+CH3COCH2COOC2H5HC1+;答案為:C1CH2CH2N(C2H5)2+CH3COCH2COOC2H5HC1+

4)化合物M(C7H8ClN)A的同系物,其核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為1:1:1:1的同分異構(gòu)體為、,符合該要求的同分異構(gòu)體有2種,答案為:2

5)設(shè)計(jì)由氯化芐()和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合成路線,依據(jù)轉(zhuǎn)化圖中反應(yīng)Ⅲ可知,氯化芐與乙酰乙酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng),然后水解脫羧、氫氨化,形成氨基后,再與氯化芐中的氯原子發(fā)生取代反應(yīng),即可得產(chǎn)物。合成路線為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。請(qǐng)完成列空白:

1)鋁元素在周期表中的位置為_____

2)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁,為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),所得氣體的物質(zhì)的量為_____mol

3)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAlOH2CO3]是一種常用的抗酸藥,它和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

4)如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3,還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程:

溶解時(shí),SiO2NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,赤泥的主要成分為_____(寫出化學(xué)式)。

酸化時(shí)通入過量CO2NaAlO2反應(yīng)生成AlOH3濾液的主要成分為_____(寫化學(xué)式)。

還原時(shí),炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有容積不同的X、Y兩密閉容器,X中充滿CO氣體,Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體,同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是

A.Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為163

B.Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為136

C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同

D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物(如圖)是一種重要的材料中間體,下列有關(guān)化合物的說法中正確的是

A.分子中含有三種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)

C.所有碳原子一定處于同一平面

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉()是一種解毒藥,用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱是__________,儀器b的名稱是_____________。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%溶液與固體反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________c中試劑為________。

(2)實(shí)驗(yàn)中要控制的生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條)。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量,原因是_________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:(紫黑色)

裝置

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終還原為,通過________________________(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的的價(jià)值。

1)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)。

NaI____ ClO3____ K2MnO4 ___ Br2___

21774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將其與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,反應(yīng)方程式為:MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì),說明其發(fā)生氧化反應(yīng)(或者還原反應(yīng))的理由_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。

1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____;用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是____

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

bSO42的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)

2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)表明,加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____。

②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_____。

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