13．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．NH3分子的結構式：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子：818O
D．Cl-離子的結構示意圖：

分析 A．用短線“-”代替共用電子對即為結構式，未成鍵的孤對電子對不標出；
B．氯離子電子式書寫錯誤．無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷；
C．原子符號zAX左下角z代表質子數(shù)，左上角A代表質量數(shù)，X代表元素符號，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18．

解答 解：A．結構式中未成鍵的孤對電子對不用標出，NH3分子中氮原子與氫原子之間以1對共用電子對連接，氨氣的電子式為，其正確的結構式為，故A錯誤；
B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構成，其電子式為：，故B錯誤；
C．氧元素的質子數(shù)為8，原子核內有10個中子的氧原子，中子數(shù)為8+10=10，該原子的原子符號為818O，故C正確；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結構示意圖為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常用化學用語書寫判斷，題目難度中等，掌握常用化學用語的書寫原則為解答關鍵，注意結構式未成鍵的孤對電子對不用標出，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2014年全國各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化
①已知部分化學鍵的鍵能如下（鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量）
 化學鍵 N=OC≡O  C=ON≡N 
 鍵能（kj/mol）632  1072 750 946
汽車尾氣進化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ•mol-1
②若上述反應在絕熱、恒榮的密閉體系中進行，并在t1時到達平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是C（填選項序號）（圖中1ω、M、?、z分別表示質量分數(shù)、混合氣體平均相對分子質量、正反應速率）
（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高溫}^{催化劑}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉化率時間的變化關系如圖2所示，則A點的正反應速率v正（SO2）＜B點的正反應速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平面濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填選項序號）
A．在其他條件不變時，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）用NH3催化還原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反應原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cb）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應的K的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑N2O3，實驗裝置如圖3所示，電解池中生成N2O3的電極反應式為N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
（5）尾氣中氫氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反應生成對大氣無污染的氣體，1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氫氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質量為76g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如．

回答下列問題：
（1）實驗室進行操作I用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（2）寫出由CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4的化學方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）X物質為NH3（填化學式，下同），Y物質為CO2．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.3l g．為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量的操作為靜置后向上層清液再滴加氯化鋇溶液，若沒有沉淀生成，說明氯化鋇溶液過量，反之，氯化鋇溶液不足，所制得硫酸銨的純度為92.4%．
（5）圖1裝置能用于實驗室制氨氣的是乙丙�。ㄌ钚蛱枺�
選擇氨氣的制取裝置后，再用裝置圖2收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質命名中肯定正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．2-甲基-3-乙基丁烷D．4-甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．酸和醇反應一定能生成酯，且酯化反應是可逆反應
B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C．DDT的結構簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（　�。�
A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液
C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是（　　）
A．符合上述條件的甲共有3種
B．1mol甲最多可以和7molH2發(fā)生反應
C．乙中的所有原子一定共平面
D．分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數(shù)目是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（　�。�
①通入H2的電極為正極；　
②正極的電極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-；
③正極的電極反應是O2+4e-+4H+═2H2O；
④負極的電極反應式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
⑤負極的電極反應式是H2-2e-═2H+；
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

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