Question

在容積固定的容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，各物質(zhì)的濃度如下表 c（CO）mol/L c（H2）mol/L c（CH3OH）mol/L 0min 0.8 1.6 0 2min 0.6 x 0.2 4min 0.3 0.6 0.5 6min 0.3 0.6 0.5 下列說法不正確的是（　　）

A．2min-4min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3mol/（L?min）

B．達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%

C．反應在第2min時改變了條件，可能是加入了催化刺

D．反應在第2min時改變了條件，可能增加了H₂的濃度

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學反應速率概念計算，單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計算反應速率；
B、平衡后一氧化碳轉(zhuǎn)化率等于消耗濃度除以起始濃度；
C、反應在第2min時改變了條件，催化劑改變反應速率；
D、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，x=1.2，到4分鐘達到平衡是濃度為0.6，增加氫氣濃度達到新平衡狀態(tài)氫氣濃度應大于1.2；

解答：解：A、2min-4min內(nèi)，依據(jù)圖表可知x=1.2mol/L，氫氣消耗濃度為0.6mol/L，用氫氣表示的速率=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），故A正確；
B、圖表數(shù)據(jù)分析，達平衡時，一氧化碳轉(zhuǎn)化的濃度為0.5mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=

0.5mol/L

0.8mol/L

×100%=62.5%，故B正確；
C、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，2min時濃度變化為0.2mol/L，2min到4min一氧化碳濃度變化為0.3mol/L，說明反應速率增大，可能是加入了催化劑，故C正確；
D、圖表數(shù)據(jù)可知，x=1.2，到4分鐘達到平衡是濃度為0.6，增加氫氣濃度達到新平衡狀態(tài)氫氣濃度應大于1.2；故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析，數(shù)據(jù)分析利用的能力，反應速率的計算應用，題目難度中等．