9.醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:
(1)醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化:
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡向左移動(填向左、向右或不變,下同);
c(H+)減小(填增大、減小或不變,下同),pH增大(填增大、減小或不變,下同)
(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向向右移動;c(CH3COOH)減小.
(4)向醋酸中加入大量的水,c(OH-)增大.導電能力減小,電離平衡常數(shù)不變.

分析 (1)醋酸為弱酸,存在電離平衡;
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,平衡逆向移動;
(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,氫離子與碳酸鈣反應,氫離子濃度減小,平衡正向移動;
(4)稀釋促進電離,離子濃度越小,導電性越小,Ka只與溫度有關.

解答 解:(1)醋酸為弱酸,其電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案為:CH3COOH?CH3COO-+H+;
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,平衡向左移動,則c(H+)減小,pH增大,
故答案為:向左;減小;增大;
(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,氫離子與碳酸鈣反應,氫離子濃度減小,平衡向右移動,c(CH3COOH)減小,
故答案為:向右;減;
(4)稀釋促進電離,離子濃度越小,導電性越小,Ka只與溫度有關,則向醋酸中加入大量的水,c(H+)減小,c(OH-)增大,導電能力減小,電離平衡常數(shù)不變,
故答案為:增大;減小;不變.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,為高頻考點,把握電離平衡移動、離子濃度及Ka為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意Ka只與溫度有關,題目難度不大.

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