Question

9．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
在0.1mol•L^-1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向左移動（填向左、向右或不變，下同）；
c（H⁺）減小（填增大、減小或不變，下同），pH增大（填增大、減小或不變，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向向右移動；c（CH₃COOH）減小．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）增大．導電能力減小，電離平衡常數(shù)不變．

Answer 1

分析 （1）醋酸為弱酸，存在電離平衡；
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動；
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，氫離子與碳酸鈣反應，氫離子濃度減小，平衡正向移動；
（4）稀釋促進電離，離子濃度越小，導電性越小，Ka只與溫度有關．

解答 解：（1）醋酸為弱酸，其電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向左移動，則c（H⁺）減小，pH增大，
故答案為：向左；減小；增大；
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，氫離子與碳酸鈣反應，氫離子濃度減小，平衡向右移動，c（CH₃COOH）減小，
故答案為：向右；減��；
（4）稀釋促進電離，離子濃度越小，導電性越小，Ka只與溫度有關，則向醋酸中加入大量的水，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，導電能力減小，電離平衡常數(shù)不變，
故答案為：增大；減小；不變．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握電離平衡移動、離子濃度及Ka為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Ka只與溫度有關，題目難度不大．