【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )

A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI－淀粉溶液，C中溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性Cl＞C＞Si

【答案】A

【解析】H2O2用MnO2作催化劑發(fā)生分解反應生成氧氣，氧氣能把硫化鈉氧化為硫單質(zhì)，故A正確；濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應，故B錯誤；向氯化鋁中通過量氨氣，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；鹽酸是無氧酸，酸性強不能證明非金屬性強；鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，所以C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能證明非金屬性C＞Si，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題．
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式： A為 ， B為 ， C為 ．
D為 ， E為 ， F為 ．
（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示.下列說法中錯誤的是

A. 鹽酸的體積為80 mL B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. n(Mg2+) ＜0.025 mol D. 當a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同一直線上的碳原子最多有幾個

A. 11、4 B. 10、3 C. 12、3 D. 13、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（ ）
A.苯中的甲苯（溴水、分液）
B.溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C.乙醇中的水（CaO，蒸餾）
D.溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（ ）
A.單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池
B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是______________（填寫裝置的序號）；

（2）B中反應的化學方程式是______________；

（3）寫出C中反應的離子方程式，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：______________；

（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________；

（5）該實驗存在明顯的缺陷是______________；

（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 ．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：回答下列問題： ①操作Ⅰ的名稱是 ， 操作Ⅱ的名稱是 ．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式；
（4）有些同學認為KMnO4溶液可以測定亞鐵離子含量（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）． a．稱取2.850g綠礬（FeSO47H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ． 定容時俯視刻度線，則c（KMnO4）（填偏大、偏小或不變）
②計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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