17．下列說法正確的是（　�。�
A．相同的元素可以組成不同的化合物B．物質(zhì)均由元素組成
C．只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)D．混合物中一定有很多種元素

分析 A．元素化合價不同由系統(tǒng)元素組成的化合物不同；
B．元素組成物質(zhì)；
C．一種元素組成的物質(zhì)可以是同素異形體形成的混合物；
D．一種元素組成的同素異形體為混合物．

解答 解：A．元素化合價不同由系統(tǒng)元素組成的化合物不同，如Na、S、O三種元素組成的化合物可以是Na2SO3、Na2SO4，故A正確；
B．元素是宏觀概念和物質(zhì)之間的關系是組成物質(zhì)，物質(zhì)均由元素組成，故B正確；
C．一種元素組成的物質(zhì)可以是同素異形體形成的混合物，如O2、O3形成的為混合物，只含一種元素的物質(zhì)不是單質(zhì)，故C錯誤；
D．一種元素組成的同素異形體為混合物，如O2、O3形成的混合物只有一種元素，所以混合物中不一定有很多種元素，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、同素異形體等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系中，錯誤的是（　�。�
XYZ
A鹽酸分散系混合物
B銅金屬元素元素
C氧化鋁電解質(zhì)化合物
DKHSO4酸無機物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．76.8g銅與適量的濃HNO3混合，充分反應后固體物質(zhì)完全消失，共收集到44.8L（標準狀況） NO2和NO的混合氣體，則反應生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比是（　�。ú豢紤]NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化）
A．1：3B．1：1C．9：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2004年4月16日重慶天原化工總廠的氯氣儲藏罐發(fā)生泄露，嚴重影響了附近群眾的生命安全，下列有關安全措施中不正確的是（　�。�
A．可用毛巾蘸取肥皂水捂嘴防毒B．在氯氣泄露的地區(qū)人應站在高處
C．向氯氣噴灑稀氨水可以消毒D．將泄露的氯氣在空氣中點燃除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)導電性最差的是（　�。�
A．石墨B．銅C．氯化鈉溶液D．固體氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．鈉投入滴有酚酞的水中，不能證明鈉具有下列哪些性質(zhì)？（　�。�
A．鈉的密度比水小B．鈉的熔點低
C．鈉與水反應放出氣體D．鈉與水反應有酸生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下是一些常用的危險品標志，裝運汽油的包裝箱應貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了活化能．
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />（3）寫出實驗③的化學反應方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究硫酸工業(yè)原理及含硫化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：
①壓強：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B兩點的平衡常數(shù)：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃時，將一定量的SO2和O2充入容積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
氣體SO2O2SO3
濃度（mol•L-1）0.41.21.6
計算上述反應在0～10min內(nèi)，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1mol•L-1•min-1．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是d（填序號）．
a．v正（O2）=v逆（SO3）               b．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
c．混合氣體的密度保持不變        d．體系的壓強保持不變
（2）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
當該反應有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應釋放出的熱量為77.3kJ．
（3）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液，然后用標準濃度的I2溶液進行滴定，滴定中使用的指示劑為淀粉試液（寫名稱），滴定過程中c（SO32-）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）利用反應2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以處理SO2尾氣，若將該反應設計為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．

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