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【題目】一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣重4.96g，當其緩慢經過濃硫酸時，濃硫酸增重2.52g。原混合氣體中CO2的質量為（ ）

A. 1.25g B. 1.97g C. 2.44g D. 1.32g

【答案】D

【解析】混合氣重4.96g，當其緩慢經過濃硫酸時，濃硫酸增重2.52g，增重為生成物中水的質量，求出n(H2O)=0.14mol，由H原子守恒可得n(CH4)=0.7mol，再由C原子守恒可得n(CO)+n(CO2)= 0.7mol，由m(CO)+m(CO2)=n(CO) 28g/mol+n(CO2) 44g/mol=4.96g-2.52g，聯立兩等式解方程，可得n(CO2)=0.03mol，最后求出質量為1.32g.所以D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題(用化學用語表示)：

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是____________，其原子結構示意圖為____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

(2)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是______________。

(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是__________。

(4)G、H、I形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是______________________________。

(5)F、H、J的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______________________。

(6)I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________________________。

(7)元素I的氫化物的結構式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動．

下列有關敘述正確的是（　　）

A. 電極a的反應式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O

B. 電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b

C. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極 a流向電極b

D. 當固體電解質中有2 mol O2﹣通過時，外電路通過電子8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可能大量共存的是（ ）
A.無色溶液中Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B.酸性溶液中Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C.強堿性溶液中Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
D.中性溶液中Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作正確的是

A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是

A. 銅 B.乙醇 C. 稀硫酸 D. 氫氧化鉀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四組無色液體中，僅用一種化學試劑不可區(qū)分的是( )

A. 甲酸、乙酸、乙醛 B. 酒精、己烯、甲苯

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯 D. 苯酚、己烷、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物,只要其總質量固定,不管它們以何種比例混合,完全燃燒后產生水的量是一個恒量的是(　　)。

①乙炔、苯　②甲烷、乙烷　③乙醇、丙三醇　④甲醛、葡萄糖　⑤乙烯、乙酸

A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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