Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外電子排布式為           。

（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為        。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫(xiě)成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是         （填字母）。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化 

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是              。

（5）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的            （填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因            。

Answer 1

ACD。

（4）NF₃分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu^2＋形成配位鍵。

（5）Cu₂O和Cu₂S均為離子化合物，離子化合物的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高。

解析:

（1）Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹,失去兩個(gè)電子后電子排布式應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。

（2）由題給圖示可以看出氧原子O有8個(gè)位于定點(diǎn)，2個(gè)位于面心，4個(gè)位于棱上，1個(gè)位于體內(nèi)，所以晶胞中氧離子個(gè)數(shù)為8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4。

（3）在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp³雜化，A正確；在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H—O、S—O共價(jià)鍵和Cu、O離子鍵，B正確；