Question

用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

（用下列編號填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實驗的操作是

 

（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線

 

，改用

 

向容量瓶中滴加蒸餾水至

 

為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是

 

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

 

；
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；
（3）根據(jù)定容的操作來分析；
（4）在檢驗時要注意排除  SO₃^2-、CO₃^2-  等離子的影響；
（5）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18mol/L×VmL=100ml×3.0mol/L
解得V=16.7mL
根據(jù)“大而近”的原則，故量取的濃硫酸的體積為16.7mL，故選擇25mL的量筒，故答案為：16.7，B；
（2）由于濃硫酸稀釋放熱，故方法是：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
（3）定容時，先向容量瓶中注水至液面離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切即可，故答案為：1-2cm，膠頭滴管，凹液面與刻度線相切；
（4）檢驗 SO₄^2- 時要避免 SO₃^2- 的影響，就不要加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO₃^2- 氧化為SO₄^2-，從而干擾SO₄^2- 的檢驗；要先加入過量稀鹽酸，以除去 SO₃^2-、CO₃^2- 等離子的影響，同時，當(dāng)加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl^-的影響．當(dāng)然，若溶液中不含SO₃^2-離子，則加入稀硝酸也可．檢驗SO₄^2-可用BaCl₂溶液，看有沒有白色沉淀產(chǎn)生．故答案為：首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO₄^2-．
（5）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，由于濃硫酸具有吸水性，故會導(dǎo)致濃硫酸濃度偏低，則配制出的稀硫酸的濃度偏小，故答案為：偏��；
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故答案為：偏小；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)也一并被吸出，故導(dǎo)致濃度偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．