【題目】1)在下列各組物質(zhì)中:

A O2O3 B 氘和氚 C CH4CH3CH22CH3

D E CH3CH22 CH3

①互為同位素的是__________ ②互為同素異形體的是______

③互為同系物的是__________ ④互為同分異構(gòu)的是_____.(均填選項(xiàng)號)

2)下列各種物質(zhì):①H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2Ne ,不存在化學(xué)鍵的是_____;只存在離子鍵的是_____;屬于共價(jià)化合物的是_______;含非極性鍵的離子化合物是__________________

3CO2的電子式為 ________________;NH3的結(jié)構(gòu)式為 _______________;

4Na2O2熔化時(shí)被破壞的是________。

【答案】B A C E ①和② 離子鍵

【解析】

(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子;同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱,根據(jù)原子的表示方法和各數(shù)值的意義計(jì)算分析;

(2)相鄰原子間存在的強(qiáng)的相互作用為化學(xué)鍵,陰陽離子間形成的化學(xué)鍵為離子鍵,只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物,相同元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵;

(3)二氧化碳是共價(jià)化合物,碳原子和兩個(gè)氧原子分別形成兩個(gè)共價(jià)鍵,氨氣為共價(jià)化合物,氮原子和氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵;

(4)過氧化鈉是離子化合物熔融破壞的是離子鍵。

(1)A.O2O3由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;

B.氘和氚質(zhì)子數(shù)相同為1,中子數(shù)不同分別為1、2,是氫元素的不同核素,互為同位素;

C.CH4CH3(CH2)2CH3結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差3個(gè)CH2基團(tuán),二者是同系物;

D.分子組成和結(jié)構(gòu)均相同,是同種物質(zhì);

E.CH3(CH2)2 CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;

故:①互為同位素的是B;②互為同素異形體的是A;③互為同系物的是C;④互為同分異構(gòu)的是E

(2)下列各種物質(zhì):①H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 He,不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體⑥He,只存在離子鍵的是⑤MgCl2,屬于共價(jià)化合物的是①H2O 和②NH3,含非極性鍵的離子化合物是:④Na2O2

(3)CO2的電子式為,氨氣的結(jié)構(gòu)式為:;

(4)過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,熔融破壞的是離子鍵;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時(shí),中為__________溶液(寫化學(xué)式)。

工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SiO2能在高溫下,與下列哪些物質(zhì)反應(yīng),并放出氣體的是(

A.CaO固體B.Na2CO3粉未C.NaOH固體D.Al2O3粉未

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型無機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行,在合成工藝中必須注意(  )

A.通入充足的氧氣B.避免與氧氣接觸

C.可在氮?dú)鈿夥罩泻铣?/span>D.通入少量氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;

2)前4分鐘,A的速率為__________________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是_________

3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v (正)__ v (逆);(填、“=”

4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________

A 恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B 縮小體積,使壓強(qiáng)增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molA的同時(shí)生成n mol B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

1)工業(yè)上侯氏制堿法NaCl、NH3CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

請回答下列問題:

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì),檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_______________________________________________________________________。

②向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體,其原因是_______________________________________________________________________。

③該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。

④若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度,下列方案中可行的是________(填字母)。

a. m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

b. m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaONaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g

c. m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

2)常溫下在10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液20 mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題:

①在同一溶液中,CO32HCO3、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。

②在滴加鹽酸的過程中HCO3的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是_____________、________(請分別用離子方程式表示)

③將0.84 g NaHCO31.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。

A. B.

C. D.

3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體,加熱一段時(shí)間后,剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))(寫出計(jì)算過程)。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)

B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)?/span>

C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取MgBr2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

(1)基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學(xué)式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________,立體構(gòu)型為___________

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______;已知晶胞邊長為458 pm,則磷化硼晶體的密度是____g·cm3(列式并計(jì)算,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,已知4.583=96.07)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、CD均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料,FD同主族。

1D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(填離子符號)。

2寫出能證明GF非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式:_____________。

3FG形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物,三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,甲的電子式為_____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

4C能分別與AD按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

5現(xiàn)取100 mL1 molLE的氯化物溶液,向其中加入1 molL NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀,則加入的NaOH溶液體積可能為____mL

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