Question

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D2+的價層電子排布圖為_____。

(2)四種元素中第一電離最小的是____，電負(fù)性最大的是____。(填元素符號)

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_____________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計算)

Answer 1

【答案】 K F K2NiF4 6 =3.4

【解析】

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，說明B、C、D為第四周期，則B為K，再根據(jù)前面信息得出A為F，C和D原子序數(shù)相差為2，則C為Fe，D為Ni。

(1)D為Ni，Ni為28號元素，價電子排布式為3d84s2，因此D2+的價層電子排布圖為；故答案為：。

(2)根據(jù)電離能同周期從左到右增大趨勢，同主族從上到下逐漸減小，因此四種元素中第一電離最小的是K，電負(fù)性同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，因此電負(fù)性最大的是F；故答案為：K；F。

(3)①根據(jù)晶胞計算A(F－)的個數(shù)，B(K+)的個數(shù)，D(Ni2+)的個數(shù)，因此該化合物的化學(xué)式為K2NiF4；以頂點的D分析，其配位數(shù)是上下左右前后，共6；故答案為：K2NiF4；6。

②列式計算該晶體的密度為；故答案為：。