15．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的主要陽(yáng)離子有（　�。�
A．Na+B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

分析 銅與鹽酸不反應(yīng)，加過(guò)量鹽酸時(shí)Mg、Al反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中含鎂離子、鋁離子子，加入過(guò)量燒堿溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，只有鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉存在于濾液中，以此來(lái)解答．

解答 解：鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，發(fā)生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，
過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，發(fā)生H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，鎂轉(zhuǎn)化生成沉淀，鋁元素存在于AlO2-中，
加入過(guò)量的NaOH溶液，濾液中存在的陽(yáng)離子有Na+，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意金屬活動(dòng)性及兩性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖體現(xiàn)了無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．使用正催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能
B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，該反應(yīng)過(guò)程可用該圖象表示
C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車(chē)尾氣：2CO+2NO═2CO2+N2
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的下列說(shuō)法，正確的組合是（　�。�
①可能是芳香烴 ②可能是苯的同系物③分子中不可能都是單鍵 ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．對(duì)可逆反應(yīng)平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度，v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小
D．采用適當(dāng)催化劑（正），v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+2H2O
D．蘇打溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
若總反應(yīng)平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號(hào)）
a．升溫  b．加催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol/L）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04mol/L；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（5）2H2+CO?CH3OH的催化劑為Cu2O，據(jù)研究，需要向反應(yīng)體系中額外加入少量CO2，原因是：Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中存在Fe2+，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+．
乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除含有SO2、H2外，還可能含有CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

①認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2．
③為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
④能說(shuō)明氣體Y中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3  ④Al   ⑤AlCl3⑥NaAlO2．
A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN2 、3molH2，使反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣中N2 、H2、NH3分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達(dá)到平衡時(shí)N2 、H2、NH3的物質(zhì)的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．則N2 、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時(shí)應(yīng)滿(mǎn)足的條件
（1）若X=0，Y=0，則Z=2；
（2）若X=0.75，則Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，則Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是（用含X、Y、Z的關(guān)系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案