某離子反應涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六種微粒。其中c(ClO—)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．該反應的還原劑是I2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C．消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應后溶液的堿性明顯減弱

B

【解析】

試題分析：由于在反應中c(ClO—)隨反應進行逐漸減小，說明ClO—是反應物，Cl—應該是生成物，由于Cl元素的化合價降低，得到電子，所以ClO—是氧化劑，還應該有還原劑失去電子，根據(jù)題中的微粒及相應元素的化合價變化可知：I2是還原劑，IO3—是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電荷守恒可知，OH-是反應物，H2O是生成物，反應的方程式是：5ClO—+ I2+ 2OH—= 5Cl—+ 2IO3—+H2O。A.在該反應中I2是還原劑，所以選項A正確；B.在反應中，氧化劑ClO—與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為5：1，錯誤；C．根據(jù)反應前后元素的化合價的變化可知：消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；D．由于反應不斷消耗OH-，反映還產(chǎn)生水，所以c(OH-)增加降低，因此反應后溶液的堿性明顯減弱，正確。

考點：考查微粒在氧化還原反應中的作用、性質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

阿維A酯是一種皮膚病用藥，可由原料X經(jīng)過多步反應合成：

下列敘述正確的是

A．有機物X與Y互為同系物

B．有機物Y與阿維A酯均能與NaOH溶液反應

C．一定條件下1 mol阿維A酯能與4 mol H2發(fā)生加成反應

D．X中有6種化學環(huán)境不同的氫原子，Y中有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法合理的是

A．金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、MgO

B．H—F、H—O、H—N三個共價鍵的極性逐漸增強

C．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負性X>Y

D．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一

C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一

D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學——有機化學基礎(chǔ)】

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)：

回答下列問題：

（1）試劑a是_________________。

（2）③的反應類型是______________。

（3）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應合成：

反應l的試劑與條件__________________；

反應2的化學方程式為_______________________________________________；

反應3的反應方程式為_______________________________________________。

（4）芳香化合物D_____(填“是”或“不是”)1—萘酚的同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中對應關(guān)系錯誤的是

A

NaCl=Na++Cl-；NH3?H2ONH4++OH-

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO42-=BaSO4↓;

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

均可表示一類反應

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

SO2使堿性酚酞溶液褪色

均屬于SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；

3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；

Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是

A、△H1＝△H2＋△H3 B、△H2＞0，△H4＞0

C、△H1＞0，△H3＜0 D、△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O�，F(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：

(一) 探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑 (填化學式)

（2）A中加入乙醇的目的是 。

(二) 探究草酸的酸性

將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(三) 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素

I、實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

反應原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述離子方程式。

（2）滴定時KMnO4溶液應盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影響化學反應速率的因素

實驗組別

c(H2C2O4)

/(mol/L)

V(H2C2O4)

/ml

c(KMnO4)

/(mol/L)

V(KMnO4)

/ml

c(H2SO4)

/(mol/L)

褪色所需時間

實驗

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6＇55＇＇

(a)

0.2

2

0.005

4

0.12

5＇17＇＇

0.2

2

0.01

4

0.12

3＇20＇＇

0.2

2

0.02

4

0.12

9＇05＇＇

0.2

2

0.03

4

0.12

11＇33＇＇

0.2

2

0.04

4

0.12

14＇20＇＇

下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：

請回答：

（1）實驗目的(a)是 ；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標中畫出反應褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像；

（3）若要探究催化劑對該反應速率的影響應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省東莞市三校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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