Question

俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題

第一周期
第二周期
第三周期

（1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

化學反應(yīng)中該原子比較容易

 

（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）表示的是

 

（填離子符號）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

 

（填化學式，任意填寫一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是

 

．

Answer 1

分析：（1）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；
（2）根據(jù)離子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來回答；
（3）周期表中最活潑金屬元素在右下角位置，地殼中含量最多的元素是Al；
（4）根據(jù)元素周期律中每一周期元素原子的最外層電子數(shù)的地變規(guī)律來回答．

解答：解：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識，可以確定16號元素原子是硫原子，核外16個電子，最外層6個電子，S元素的非金屬性較強，在反應(yīng)中易得到電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；得到；
（2）陽離子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+失電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以13號元素是Al，核外電子數(shù)是10，所以表示的是Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（3）周期表中從左到右金屬的活潑性逐漸減弱，從上到下，金屬的活潑性逐漸增強，所以最活潑金屬元素在右下角位置，應(yīng)為Na，地殼中含量最多的元素是O，二者可以形成氧化鈉或是過氧化鈉，故答案為：Na₂O（或Na₂O₂）；
（4）第二、三周期元素最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到7，故答案為：最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到7．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，難度不大．