Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	NaOH溶液的體積 （mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
①	0.10		20.00
②	0.10	18.56	20.00
③	0.10	18.54	20.00

（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為mL

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 ．
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有
A.滴定終點時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

【答案】
（1）22.50
（2）0.09275mol/L
（3）A,E
【解析】解：（1）由圖可知，22～23有10個刻度，滴定管的感量為0.01mL，則則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL；
（2）實驗1中消耗NaOH為22.50﹣0.10=22.40mL，誤差較大，舍棄；則消耗NaOH為 =18.55mL，則0.01855L×0.1mol/L=c（鹽酸）×0.02L，解得c（鹽酸）=0.09275mol/L；
（3）A．滴定終點時俯視讀數(shù)，V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）= 可知，會造成測定結(jié)果偏高，A符合題意；

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，消耗V（NaOH）偏小，由c（鹽酸）= 可知，會造成測定結(jié)果偏小，B不符合題意；

C．錐形瓶水洗后未干燥，對實驗無影響，C不符合題意；

D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視，c（NaOH）偏大，消耗的V（NaOH）偏小，由c（鹽酸）= 可知，會造成測定結(jié)果偏低，C不符合題意；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）= 可知，會造成測定結(jié)果偏高，E符合題意；
所以答案是：（1）22.50；（2）0.09275mol/L；（3）AE
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．