【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
① 生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
② 提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當減緩通入Cl2速率
B.充分攪拌漿料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
① 濾渣的主要成分為 (填化學式)。
② 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
【答案】(1)①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;②AB;(2)①CaCO3、Ca(OH)2 ; ②<;(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
【解析】
試題分析:(1)次氯酸鈣是有氯氣和氫氧化鈣反應制備,氯氣自身發(fā)生氧化還原反應,其反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO2)2+CaCl2+2H2O;②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率,可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸,可適當減緩通入Cl2的速率、充分攪拌漿料,因氫氧化鈣微溶于水,加水溶解濃度過稀,對后續(xù)實驗不利,因此AB正確;(2)①電石渣的成分是Ca(OH)2、CaCO3,根據(jù)流程圖,CaCO3不參與反應,且CaCO3屬于難溶物,則濾渣中含有CaCO3,Ca(OH)2微溶于水,濾渣中也含有Ca(OH)2;②根據(jù)信息,少量的Ca(ClO3)分解,因此兩者的物質(zhì)的量比值<1:5;(3)根據(jù)溶解度和溫度的圖像,KClO3溶解度受溫度的影響較大,蒸發(fā)濃縮,達到飽和溶液,然后冷卻結(jié)晶。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化
請回答下列問題:
(1)D分子中的官能團是__________;
(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是__________;
(3)寫出A→B反應的化學方程式:__________;
(4)B→C的反應類型為__________;
(5)1molA最多可消耗__________molNaOH;
(6)一定條件下1molA最多與__________mol氫氣加成
(7)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了證明銅和稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮氣體,某學校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置與固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是可控制氣體流向,用于鼓入空氣的雙連打氣球。
(1)實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為 。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應的化學方程式為 。
(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深。假設裝置E的體積為66mL,空氣殘留量為10mL,要鼓入 mL的空氣才能將NO全部氧化(設氧氣占空氣體積的1/5,且所有氣體都在同溫同壓下)。
(4)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是 、 (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下:
步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2 2小時。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥。
(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的 (寫化學式)。
(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為 ;
②控制反應在60℃進行,實驗中可采取的措施是 ;
(3)步驟2過濾需要避光的原因是 。
(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 ;最后溶劑改用乙醚的目的是 。
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【題目】Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。
(1)電解NaCl溶液生成氯氣的化學方程式為 。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。
①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質(zhì)是 。
②25℃,Cl2與H2O、NaOH的反應如下:
反應Ⅰ | Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4 |
反應Ⅱ | Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015 |
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。
(3)家庭使用漂白液時,不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應為:Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應式是 。
(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義.30℃時,pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如圖所示:
①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”),原因是 。
②NaClO分解的化學方程式是 。
③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3,且變化忽略不計)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關,下列說法不正確的是
A. 用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B. 硅膠可用作食品干燥劑
C. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物,它分散在空氣中形成膠體
D. 神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
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【題目】苯與乙烯相比較,下列敘述正確的是( )
A. 都容易發(fā)生取代反應
B. 都能在空氣中燃燒
C. 苯不能發(fā)生加成反應
D. 苯能被KMnO4氧化
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