17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有2NA個(gè)碳子
B．常溫常壓下，17g羥基含有9NA個(gè)電子
C．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．羥基中含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)；
D．鈉為+1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．17g羥基的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有9NA個(gè)電子，故B正確；
C．28g乙烯和丙烯的混合物中含有28g最簡(jiǎn)式CH2，含有CH2的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，則該混合物中含有碳原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．1mol鈉完全反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，失去了1mol電子，失去NA個(gè)電子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將如圖各裝置連接完整（填寫(xiě)裝置中序號(hào)）②→④→③→①→⑤．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是AC．
A．CCl4                B．H2SO4溶液   C．硝酸鈉溶液          D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中加水至長(zhǎng)頸漏斗液面高于試管液面，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定．裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．裝置④的作用除去二氧化碳中氯化氫氣體．
（4）通入CO2的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同．假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，按要求分別寫(xiě)出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式．
I．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
Ⅱ．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測(cè)定），裝置⑤PdCl2溶液中沒(méi)有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫爾鹽，淺綠色，式量392）在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．
回答下列問(wèn)題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液．
（2）準(zhǔn)確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)進(jìn)行3次，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL
I2.5022.58
Ⅱ1.0023.12
Ⅲ0.0019.92
①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在酸式滴定管中．
②寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③所測(cè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含M的代數(shù)式表示）．
（3）某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質(zhì)．你是否同意并說(shuō)明理由：不同意，N、Fe的化合價(jià)均升高，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素．
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有Fe2O3；C裝置中紅色褪去，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有SO2；

C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是NaOH溶液（寫(xiě)一種即可）．
③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣．只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B堿石灰、C酚酞溶液．
④丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能會(huì)生成N2，SO3，擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明．則正確的連接順序從左到右依次是A、G、H、I．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某學(xué)生對(duì)堿性工業(yè)廢水樣品進(jìn)行研究，其實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的描述，正確的是（　�。�
A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗(yàn)酸堿性
B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pH
C．測(cè)得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH-）=10-10 mol/L
D．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的 反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）；
（2）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol•L-1•s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）a、b、c依次為3、1、2；
（3）請(qǐng)?jiān)诖鹁硐鄳?yīng)圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g，在500℃下加熱至恒重時(shí)，剩余物的質(zhì)量是133.6g，計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）放出二氧化碳的體積（升）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題


 

成分的質(zhì)量/g
 

摩爾質(zhì)量/（g•mol－1?）
 

蔗糖
 

25.00
 

342
 

硫酸鉀
 

0.87
 

174
 

阿司匹林
 

0.17
 

180
 

高錳酸鉀
 

0.316
 

158
 

硝酸銀
 

0.02
 

170
 

（1）下列“鮮花保鮮劑”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol•L－１（要求：用原始數(shù)據(jù)寫(xiě)出表達(dá)式即可，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）。

（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平（帶砝碼）、

____________________（填所缺儀器的名稱）。

（3）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是_________（填字母）．

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，則：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)__________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好;

③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_____________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子。同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是(填字母)_____________

A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+

（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A___________B____________C__________

（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?(填字母)_______。

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