15．鹵化氫（HX）中穩(wěn)定性最弱的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

分析 元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，結(jié)合同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，F(xiàn)＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，
則穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，
所以穩(wěn)定性最弱的為HI，
故選D．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重于基本概念、基本規(guī)律的考查，注意把握元素周期率知識以及元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，把握性質(zhì)比較的角度，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能用離子方程式H++OH-═H2O表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB．KOH+HCl═KCl+H2O
C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD．2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中的Cl- 數(shù)目與25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是（　�。�
A．25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C．50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3．
（1）如圖1所示，選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為CAB（填序號）

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2 觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結(jié)果如下：
NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
0.2mol•L-1 渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1 渾濁少許渾池無現(xiàn)糴
0.02mol•L-1 少許渾油尤現(xiàn)象尤現(xiàn)象
（Ⅰ）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案如下：
取m克的固體樣品溶解于水配成Vml的溶液，用pH計測pH：
還應(yīng)補充的實驗是：另取等質(zhì)量的分析純NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH計測pH 
④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是制得的固體樣品是純凈的NaHCO3．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}×100%$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，則下列敘述正確的是（　�。�
A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負極
B．通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH值增大
D．工作時負極區(qū)附近的pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2003年3月27日據(jù)廣東報道，巨大的SO2、NO等的排放量使廣東成為酸雨重災(zāi)區(qū)，2002年全省酸雨頻率為45.4%，占全省面積63%的17個市已被國務(wù)院劃為酸雨控制區(qū)，酸雨曾使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟損失就達40億元左右．寫出酸雨形成的化學(xué)方程式：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，請?zhí)岢鰞蓷l防止酸雨的措施使用脫硫煤、使用清潔能源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列哪組溶液混合后最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
編號H2SO4 Na2S2O3H2O（ml）
A5ml 0.1mol/L5ml 0.1mol/L0
B5ml 0.2mol/L5ml 0.1mol/L10
C5ml 0.3mol/L5ml 0.1mol/L20
D5ml 0.4mol/L5ml 0.1mol/L30
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．H2O、H2S、H2SeB．Hg、Na、NaCl
C．晶體硅、金剛石、碳化硅D．S、Br2、O3

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