15.鹵化氫(HX)中穩(wěn)定性最弱的是( 。
A.HFB.HClC.HBrD.HI

分析 元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,結(jié)合同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題.

解答 解:同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,F(xiàn)>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,
則穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI,
所以穩(wěn)定性最弱的為HI,
故選D.

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律,為高頻考點,側(cè)重于基本概念、基本規(guī)律的考查,注意把握元素周期率知識以及元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,把握性質(zhì)比較的角度,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能用離子方程式H++OH-═H2O表示的化學(xué)方程式是( 。
A.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB.KOH+HCl═KCl+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2OD.2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列溶液中的Cl- 數(shù)目與25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是( 。
A.25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液B.50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C.50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液D.75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3
(1)如圖1所示,選取必要的實驗裝置,正確的連接順序為CAB(填序號)

(2)為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實驗方案:
甲方案:將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
乙方案:將樣品溶液與BaCl2 觀察現(xiàn)象.
丙方案:測定pH法
丁方案:熱重分析法
①判定甲方案不可行(填“可行”或“不可行”)
②為判定乙方案的可行性,某同學(xué)用分析純凈的NaHCO3配制的溶液,與BaCl2溶液等體積混合進行實驗,結(jié)果如下:
NaHCO3溶液
BaCl2濃度
0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
0.2mol•L-1 渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1 渾濁少許渾池無現(xiàn)糴
0.02mol•L-1 少許渾油尤現(xiàn)象尤現(xiàn)象
(Ⅰ)此實驗已可說明乙方案是不可行的.請結(jié)合以下數(shù)據(jù),并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因.
[已知:0.1 mol•L-1NaHC03溶液電離出的c(CO32-)為0.0011mol•L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
答:Qc=c(Ba2+)×c(CO32-)=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9
(Ⅱ)產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O.
③使用pH計進行測定的丙方案如下:
取m克的固體樣品溶解于水配成Vml的溶液,用pH計測pH:
還應(yīng)補充的實驗是:另取等質(zhì)量的分析純NaHC03溶于水中配成V mL的溶液,用pH計測pH 
④進行丁方案實驗,得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示,根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是制得的固體樣品是純凈的NaHCO3
(殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}×100%$)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.FeCl3的水溶液呈酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程式表示);實驗室配制FeCl3的水溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電池反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-,則下列敘述正確的是( 。
A.通氫氣的一極是正極,通氧氣的一極是負極
B.通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH值增大
D.工作時負極區(qū)附近的pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.2003年3月27日據(jù)廣東報道,巨大的SO2、NO等的排放量使廣東成為酸雨重災(zāi)區(qū),2002年全省酸雨頻率為45.4%,占全省面積63%的17個市已被國務(wù)院劃為酸雨控制區(qū),酸雨曾使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟損失就達40億元左右.寫出酸雨形成的化學(xué)方程式:SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO,請?zhí)岢鰞蓷l防止酸雨的措施使用脫硫煤、使用清潔能源.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列哪組溶液混合后最先出現(xiàn)渾濁的是( 。
編號H2SO4 Na2S2O3H2O(ml)
A5ml 0.1mol/L5ml 0.1mol/L0
B5ml 0.2mol/L5ml 0.1mol/L10
C5ml 0.3mol/L5ml 0.1mol/L20
D5ml 0.4mol/L5ml 0.1mol/L30
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì)中,按熔點由高到低的順序排列正確的是( 。
A.H2O、H2S、H2SeB.Hg、Na、NaCl
C.晶體硅、金剛石、碳化硅D.S、Br2、O3

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