20．某同學(xué)按如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于框內(nèi)．你認(rèn)為框內(nèi)敘述合理的是（　　）　　
A．①②③B．③④⑤C．③④⑥D．②③④

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，銅為正極，發(fā)生電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，反應(yīng)消耗酸，溶液pH增大，故②錯(cuò)誤；
③形成原電池反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，則有氣泡產(chǎn)生，故④正確；
⑤Zn為負(fù)極失電子，不斷溶解變薄，故⑤正確；
⑥原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1   K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g）△H2    K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3     K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系式為2△H1-△H2；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵ClNO中的N=O鍵
鍵能/（KJ/mol）630243a607
則△H3+2a=289kJ/mol．
（3）300℃時(shí)，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k•cn（ClNO）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），測(cè)得塑料廠與濃度關(guān)系如表所示：
序數(shù)c（ClNO）/（mol/L）v/（mol•L•s）
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（4）在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖1所示（圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上）．

①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）△S＞0（選填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K（A）：K（B）=1：27．
③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a（B）＜ a（C） （選填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748KJ/mol
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是（　�。�
A．乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅
B．乙酸在常溫下能與NaOH、Na2CO3、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結(jié)合成水
D．乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．鐵電極為負(fù)極B．石墨電極為負(fù)極
C．氫離子向鐵電極移動(dòng)D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于苯（如圖所示）的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
B．反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為 
C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯
D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．電解飽和食鹽水時(shí)，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是（　　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、HCl、Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．化合物G（結(jié)構(gòu)如圖）是合成抗癌藥氨柔比星的中間體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C12H15NO4
B．該有機(jī)物分子中所有原子一定在同一平面上
C．該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
D．該有機(jī)物既可與NaHCO3溶液反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都難溶于水B．都能使紫色石蕊試液變紅
C．都能和CaCO3反應(yīng)D．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則需人人遵守，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室應(yīng)先用蒸餾水清洗自己要使用的儀器
B．不小心將燒堿溶液濺到手上時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂抹一定濃度的NaHCO3溶液
C．化學(xué)藥品應(yīng)分類存放，盛裝HF的玻璃瓶應(yīng)存放在酸類物質(zhì)的儲(chǔ)存柜中
D．Na應(yīng)保存在煤油中，使用時(shí)用鑷子夾出，用小刀切割，剩余的Na應(yīng)放回原瓶

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