Question

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．某高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”

的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答________(填“合理”或“不合理”)

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)．

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結(jié)合OH^－的能力最強的是________最弱的是________(填離子符號)

(3)B與A的差值為________mol．

Answer 1

答案：
解析：

　�、�(1)合理(1分)

　　(2)NaOH溶液(1分)　2Al＋2OH^－＋2H₂O2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)．

　　(3)B(2分)

　　Ⅱ(1)H⁺＋OH^－H₂O(2分)

　　(2)NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O(2分)　H⁺(1分)　NH₄⁺(1分)

　　(3)0.008(2分)