【題目】將等質(zhì)量混合的銅、鋅和鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組合的混合液中,充分反應(yīng)后,則下列說法正確的是
A. 若無固體剩余,則溶液中一定有的金屬離子是Fe3+
B. 若無固體剩余,不可能有的離子是H+、Fe2+、Cu2+
C. 若剩余固體g,則溶液中一定沒有Fe3+、一定有H+
D. 若剩余固體g,則溶液中一定有Fe2+、Zn2+
【答案】D
【解析】(1)氯化鐵能溶解銅、鋅、鐵,而鹽酸只能溶解鋅、鐵;又因為三種金屬性強弱順序是Zn>Fe>Cu,溶液中離子氧化性強弱為:Fe3+>Cu2+>H+,所以若無固體剩余,鐵離子過量或者恰好反應(yīng),氫離子沒有參與反應(yīng),則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+;可能還含有Fe3+,故A、B錯誤;
(2)若剩余固體為w/3g,銅占總質(zhì)量的1/3,即為w/3g;根據(jù)金屬還原性:Zn>Fe>Cu,則剩余的固體一定是銅,溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+;由于銅過量,所以反應(yīng)后的溶液中一定沒有Fe3+,可能有H+,C錯誤,D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3H++ H2PO3-。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。
(1)寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(2)某溫度下,0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6,即此時溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是______________________,該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=________。(H3PO3第二步電離忽略不計,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)
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【題目】下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量最多的是( )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13.44L的HCl氣體
D.29.25gNaCl固體
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究:收集足量NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗.
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1 , 推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③ | ④ |
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【題目】下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A. 傳統(tǒng)陶瓷經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成,其強度很高,抗摔能力很強
B. 鋼化玻璃比普通玻璃有更高的強度,常用于制造汽車或火車的車窗
C. 目前中、美、日等國家掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù),使熱效率大幅度提高
D. 石英玻璃制成的光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料
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【題目】關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是
A. 氨水呈堿性 B. 氨氣極易溶于水,燒瓶內(nèi)外形成壓強差
C. 氨氣易液化 D. 氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)
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【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為mol,MgCl2的物質(zhì)的量為mol,Cl﹣的物質(zhì)的量為mol.
(2)該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g.
(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L,稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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