Question

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？______．
（2）D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____B裝置中反應(yīng)的離子方程為_(kāi)_____．
（3）稱(chēng)量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（4）為保證實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確性，則C裝置中反應(yīng)的離子方程式為：______．
（5）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，______設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的程度______．

Answer 1

（1）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性常用的做法是加熱或形成液面差，以形成壓強(qiáng)差來(lái)觀察是否有氣泡或液面是否發(fā)生變化，長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有塞子，必須加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，形成密閉系統(tǒng)并形成壓強(qiáng)差，觀察液面變化，
故答案為：關(guān)閉彈簧夾（或止水夾）a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性好，否則說(shuō)明裝置漏氣；
（2）D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O；Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，
Na₂SO₃～SO₂～BaSO₄
126g         233g    
m             bg
m=

126b

233

g，所以Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

126b

233a

×100%，故答案為：

126b

233a

×100%；                                  
（4）氯氣在NaOH溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O；        
（5）亞硫酸鈉中混有硫酸鈉，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可從兩個(gè)角度設(shè)計(jì)：一是測(cè)定亞硫酸鈉的含量，二是測(cè)定硫酸鈉的含量，亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求解硫酸鈉的質(zhì)量，可計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量，題中從第一個(gè)角度設(shè)計(jì)，本題可從第二個(gè)角度設(shè)計(jì)，加入鹽酸除去亞硫酸鈉，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求解硫酸鈉的質(zhì)量，可計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量，
故答案為：①②④；一定質(zhì)量的Na₂SO₃樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過(guò)量的稀鹽酸，不再產(chǎn)生氣泡，再加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重，求算出被氧化的Na₂SO₃的量，即可求算出無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．