16．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

分析 A．離子鍵中存在靜電引力和靜電斥力；
B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．必須指出最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸，否則該說法不一定成立；
D．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子核外電子排布周期性變化引起性質(zhì)的變化．

解答 解：A．形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力也存在靜電斥力，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B錯誤；
C．第三周期非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的酸性從左到右依次增強，必須指出最高價含氧酸，故C錯誤；
D．元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用、離子鍵等知識，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)鍵的類型及存在作用力，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．SO2中混有少量SO3，通過足量濃硫酸，收集氣體
B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過濾
C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
D．檢驗溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置如圖1夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
（1）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用是使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
（3）裝置 B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水  b．濃硫酸  c．NaOH溶液  d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，用圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，裝置圖中缺少的必要儀是溫度計、水��；
（6）若直接連接A與C．首先關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應(yīng)結(jié)束；然后關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸；再將C中所得液體進(jìn)行蒸餾收集液溴，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣
C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結(jié)和評價
下面是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段甲同學(xué)設(shè)計的證明CO具有還原性的實驗裝置：

（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先B；后A．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
（3）洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；
（4）酒精燈B的作用為點燃未反應(yīng)的CO，防止污染環(huán)境；
（5）乙同學(xué)提出甲裝置太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可，乙同學(xué)的設(shè)計是否合理？簡述理由（從A、B使用的一致性角度考慮）．不合理；因為CO點燃在前，CuO加熱在后，不能同時進(jìn)行，否則可能引起爆炸．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理，圖II是他設(shè)計的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從a（選a、b）口通入．
（7）丁同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，其設(shè)計在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)．試對此作出評價，你認(rèn)為丁的設(shè)計不必要（填“必要”或“不必要”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①導(dǎo)電性；②瓦斯爆炸；③緩慢氧化；④丁達(dá)爾效應(yīng)；⑤萃�。虎扪嫔磻�(yīng)．
A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.15mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則
（1）E為正極．
（2）A極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，析出氣體56mL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)閙ol•L-1．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，A極附近變紅（填A(yù)或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案