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在一定條件下，測得反應2CO22CO+O2，達到平衡時體系的平均式量為M，則在相同條件下，可以表示CO2分解率的計算式為

[     ]

A
B
C
D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反：2A（g）+B（g）?2C（g）達平衡時，在相同條件下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的
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，則A的轉化率為？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

肉桂酸甲酯（代號M）是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．用質譜法測得其相對分子質量為162，分子中C、H、O原子個數比為5：5：1，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．現測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得M分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式為
C10H10O2
C10H10O2
，結構簡式為
．
（2）G為肉桂酸甲酯（M）的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：


①化合物E中的官能團有
羥基、羧基
羥基、羧基
（填名稱）．
②A→B的反應類型是
加成反應
加成反應
，E→F的反應類型是
消去反應
消去反應
．
③F不能發(fā)生的反應是（填序號）
c
c
．
a．氧化反應    b．聚合反應    c．消去反應    d．取代反應  e．與Br2加成反應
④預測E分子中苯環(huán)側鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為
1：1：3
1：1：3
．
⑤化合物F是否有順反異構體
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）．
⑥書寫化學方程式：
C→D
；E→H
．
⑦其中E的同分異構體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為氫原子），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：
、
、
、
．
⑧E的同分異構體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的2種物質的結構簡式：
、
．
⑨符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式是
．
a．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
b．在一定條件下，l mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
能
能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1

2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時生成1 molNO2

②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率      （變大、變小或不變）。

 

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科目：高中化學 來源：天津市南開區(qū)2010屆高三第一次模擬考試 題型：填空題

 乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反

應制取乙醇：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_________________________。

（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是________________________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表：

n(H2)/n(CO2)
 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________；平衡常數K______________。（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對該反應化學平衡的

影響，并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：

   ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

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