Question

14．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”的對應關系正確的是（　　）

	操作和現(xiàn)象	結論
A	常溫下將鋁片放入濃硝酸中，無明顯變化	Al與濃硝酸不反應
B	向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱，紅色加深	鹽類水解是吸熱反應
C	向FeCl3溶液中加入足量的銅粉，充分反應后，靜止，取上層清液滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色	氧化性：Cu 2+＞Fe3+
D	向2mL 1mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，沉淀由白色變成紅褐色	Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．常溫下，濃硝酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．無色酚酞試液遇堿變紅色，溶液堿性越強則該溶液紅色越深；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性；
D．在反應過程中NaOH是過量的，所以NaOH和MgCl₂溶液、FeCl₃溶液都反應．

解答 解：A．常溫下，濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故A錯誤；
B．無色酚酞試液遇堿變紅色，溶液堿性越強則該溶液紅色越深，向0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱，紅色加深，說明加熱促進碳酸鈉水解，則鹽類水解是吸熱反應，故B正確；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，該反應方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，該反應中Fe³⁺是氧化劑、Cu ²⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性Cu ²⁺＜Fe³⁺，故C錯誤；
D．在反應過程中NaOH是過量的，所以NaOH和MgCl₂溶液、FeCl₃溶液都反應，所以不能根據(jù)沉淀顏色變化確定Mg（OH）₂沉淀可以轉化為Fe（OH）₃沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及難溶物的轉化、氧化性強弱比較、鹽類水解、鈍化等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及反應原理是解本題關鍵，易錯選項是D，注意：D選項中只有NaOH不足量時，再加入氯化鐵產(chǎn)生紅褐色沉淀能說明沉淀發(fā)生轉化，題目難度中等．