Question

為測定某有機化合物X的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

（1）取一定量有機物X在氧氣中完全燃燒，測得生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，消耗標準狀況下的氧氣5.6L，則X中含有　　種元素．

（2）用質(zhì)譜儀測得A的相對分子質(zhì)量為44，則X的分子式為　　．

（3）根據(jù)價鍵理論，試寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)）　　．

（4）X的核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩個不同位置的峰，則X與氫氣反應的化學方程式是　　．

Answer 1

考點：

有機物實驗式和分子式的確定．

專題：

有機化學基礎(chǔ)．

分析：

（1）有機物燃燒生成二氧化碳和水，證明含有C、H元素，根據(jù)質(zhì)量守恒來確定是否含氧元素；

（2）根據(jù)燃燒法結(jié)合元素守恒確定有機物的分子式；

（3）根據(jù)化學式結(jié)合元素的價鍵理論來書寫結(jié)構(gòu)簡式；

（4）X的核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩個不同位置的峰，證明含有兩種不同類型的氫原子，據(jù)此回答．

解答：

解：（1）有機物X在氧氣中完全燃燒，測得生成8.8g即0.2mol CO₂和3.6g 即0.2molH₂O，證明含有C、H元素，消耗標準狀況下的氧氣5.6L即0.25mol，消耗氧氣中的氧原子為0.5mol，產(chǎn)物中的氧原子是0.2mol×2+0.2mol×1=0.6mol＞0.5mol，所以有機物中含有氧原子，故有機物中含有C、H、O 三種元素，故答案為：3；

（2）有機物X在氧氣中完全燃燒，測得生成8.8g即0.2molCO₂和3.6g即0.2molH₂O，證明含有C、H元素物質(zhì)的量分別是0.2mol，0.4mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol﹣0.5mol=0.1mol，A的相對分子質(zhì)量為44，則分子式為：C₂H₄O；

（3）根據(jù)價鍵理論，試寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CHO或，故答案為：CH₃CHO或；  

（4）X的核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩個不同位置的峰，證明含有兩種不同類型的氫原子，X的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CHO，和氫氣的反應為：CH₃CHO+H₂CH₃CH₂OH，故答案為：CH₃CHO+H₂CH₃CH₂OH．

點評：

本題目是一道關(guān)于有機物的化學式的確定的知識題目，注意燃燒法在確定有機物分子式中的重要作用，難度中等．