11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
AMg條插入NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生Mg可以和NaOH溶液反應(yīng)
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰無(wú)紫色原溶液中無(wú)K+
C用玻璃棒蘸取氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色氨水呈堿性
DCO2通入CaCl2水溶液中溶液變渾濁生成CaCO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)；
B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；
C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．二氧化碳能與堿溶液氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀，但卻不能與鹽溶液氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．火焰呈黃色，說(shuō)明含有Na+，故B錯(cuò)誤；
C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)說(shuō)明氨水顯堿性，故C正確；
D．二氧化碳不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鎂鋁的性質(zhì)、焰色反應(yīng)、試紙和復(fù)分解反應(yīng)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I（寫(xiě)出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是C．
A．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)如圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室不必備有滅火器等防火器材
B．稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸慢慢注入水中且不斷攪拌
C．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室空間較小，易燃易爆物跟其他物質(zhì)可混存
D．一切能產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)均不能在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積             D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度  B．在原容器中充入1molHeC．將水蒸氣從體系中分離出    D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中不正確的有（　�。�
①火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，用水滅火
②鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過(guò)一段時(shí)間，
水的底部會(huì)出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類(lèi)，統(tǒng)稱硅石
④常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)．
A．0項(xiàng)B．1項(xiàng)C．2項(xiàng)D．3項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是（　�。�
A．2NO2?N2O4B．2NO2?2NO+O2
C．2HI?H2+I2D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色溶液與NaHCO3 作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Cl-、K+、H+、SO42-
C．Na+、Cl-、K+、Ag+D．Fe2+、SO42-、OH-、Na+

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