4．常溫下，下列鹽的水溶液pH＜7的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2SC．FeCl3D．NaCl

分析 鹽的水溶液pH值小于7，說(shuō)明鹽溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；或是弱酸的酸式鹽溶液中當(dāng)電離程度大于水解程度時(shí)；或是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，能完全電離出氫離子時(shí)，據(jù)此分析．

解答 解：A、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯酸性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B、Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯酸性，pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C、FeCl3溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解顯酸性，溶液pH＜7，故C正確；
D、NaCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，溶液pH=7，故B錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液PH的變化，注意酸式鹽的電離和水解程度比較，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO${\;}_{4}^{2-}$濃度之比為3：2：3．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G在元素周期表的位置是第三周期VIIA族；
（2）D，E，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（3）A，C，D三種元素可組成一種既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，其電子式為
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為ad（填序號(hào)）．
a．MnO2  b．KMnO4  c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）A，B兩種元素可形成多種化合物，其中化合物M的化學(xué)組成可表示為B5A12，則化合物M的同分異構(gòu)體有3種，其中某同分異構(gòu)體的一氯代物只有1種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）4C．
（6）下列能證明元素D，E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的是bc（填序號(hào)）
a．比較等物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)分別與足量氧氣反應(yīng)失去電子的多少
b．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
c．比較兩種元素的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度
請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋D，E金屬性強(qiáng)弱的原因Na、Al為同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，失去電子能力減弱，金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一個(gè)重大突破，其反應(yīng)過(guò)程為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；△H＜0．若反應(yīng)在恒容的容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)的相關(guān)圖象做出判斷正確的是（　　）
 A B C D
    
 P代表的是壓強(qiáng) c%是氨氣百分含量 1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)平衡放出熱量92kJ 平衡常數(shù)：Kb＞Ka
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖1表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物I的分子式為C3H6O．
（2）化合物I在催化劑作用下能與發(fā)生水反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O→．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①III→IV的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②寫出化合物III與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式+3Br2→↓+3HBr．
③由III制備IV的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與IV互為同分異構(gòu)體．V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）化合物IV還可用于制備高分子化合物VII，涉及的過(guò)程為：Ⅳ$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反應(yīng)}^{催化劑}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，寫出反應(yīng)VI→VII的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞YB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．新制氯氣盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方
B．固體碘常盛放在棕色細(xì)口瓶中
C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D．金屬鈉易被氧化，少量金屬鈉應(yīng)儲(chǔ)存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目（　�。�
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示．已知B是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
（已知　$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH═CH2+H2O）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CCH3CH2Br、FCH3COOC2H5
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→BCH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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