今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
（3）物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。

（1）a＞b＝c （2）c＞a＝b （3）a＞b＞c   c＞a＝b

解析試題分析：（1）醋酸是一元弱酸，部分電離；一元強(qiáng)酸鹽酸和二元強(qiáng)酸硫酸是完全電離的。當(dāng)溶液的PH相等時(shí),C(H+)相等，n(CH3COOH)＞n(HCl)=2n(H2SO4)。最終可產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量n(CH3COOH)＞n(HCl)= n(H2SO4)。所以分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b＝c。（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，也就是n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最終產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為n(H2SO4)＞n(CH3COOH)=n(HCl)。故分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是c＞a＝b。（3）H2SO4是二元強(qiáng)酸，完全電離；HCl是一元強(qiáng)酸也完全電離；CH3COOH一元弱酸，部分電離，當(dāng)三者濃度相等時(shí)，H+的濃度物質(zhì)的量濃度n(H2SO4)＞n(HCl)＞n(CH3COOH)。H+的濃度越大，溶液的酸性就越強(qiáng)，PH就越小。個(gè)濃度均是0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c。如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，H2SO4能產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量是HCl的二倍，消耗NaOH溶液的體積也是HCl的二倍。盡管鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，但由于二者的濃度相等，體積相等，物質(zhì)的量就相等，中和堿的能力也相等。所以反應(yīng)消耗NaOH的體積由大到小的順序是c＞a＝b。
考點(diǎn)：考查醋酸、鹽酸、硫酸三種酸在相同濃度或相同PH時(shí)與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的情況的知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] 
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] 
（4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：

 
I1
I2
I3
I4
電離能（kJ/mol）
578
1817
2745
11578
 
（1）元素M的名稱是_______________；
（2）硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；
（3）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。
（4）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
（5）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；
②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請(qǐng)完成表中空格：

 
條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)
①
電離平衡移動(dòng)的方向
 
 
 
②
c(OH－)的變化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時(shí)，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
（4）室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)=____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是         （用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
（填“正確”或“不正確”）           
（4）丁將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）          。
（5）戊取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4?7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一條），
ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；②　　。
（3）氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　。
（4）加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K＝　　，Ca(OH)2不能過量的原因是　　。

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