【題目】A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱:A______;B______C______;D______

(2)D元素位于周期表中______周期______族.的電子式:______,所含化學鍵______

(3)的電子式______寫出反應的化學方程式______

(4)任寫一個與B的簡單離子所含電子數(shù)相同的分子______

(5)電子式表示化合物的形成過程:______

【答案】 第三 第ⅥA Na+ [:::]2-Na+ 離子鍵和共價鍵 ::C:: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 H2O(答案合理亦正確) Na+ [::]2-Na+

【解析】

AL層(第二層)電子數(shù)是K層(第一層)電子數(shù)的兩倍,A為碳;C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C為鈉;鈉在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到淡黃色固態(tài)化合物過氧化鈉,則B為氧;D單質(zhì)顏色為淡黃色,D為硫。過氧化鈉中存在離子鍵(Na+ O22-),O22-存在共價鍵;書寫電子式首先確定是離子化合物還是共價物質(zhì),若為離子化合物,電子式要出現(xiàn)陰陽離子,簡單陽離子用離子符號,復雜陽離子(銨根)用電子表示,陰離子必須出現(xiàn)中括號。若為共價物質(zhì),沒有陰陽離子,先確定原子間共同電子對,后確定每個原子周圍剩余的電子,一般要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氫原子2電子穩(wěn)定)。

(1)根據(jù)分析,元素名稱:A為碳;B為氧;C為鈉;D為硫;

(2)硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族.Na2O2的電子式:Na+ [:::]2-Na+,所含化學鍵離子鍵和共價鍵;

(3)CO2的電子式::C::,CO2Na2O2化學方程式: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4) O2-所含電子數(shù)為10,所含電子數(shù)目相同的分子有H2O、HF、NH3CH4;

(5)電子式表示化合物Na2S的形成過程: Na+ [::]2-Na+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是(

A.a極的反應式:N2H4+4OH4e═N2↑+4H2O

B.放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b

C.該電池持續(xù)放電時,離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時消耗氧氣16.8 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將兩電極放入6mol·L1H2SO4溶液中,乙同學將兩電極放入6mol·L1NaOH溶液中,裝置如圖所示。

1)寫出圖1中正極的電極反應式: _______________ 。

2)圖2中負極為 _______________ ,總反應的離子方程式為 ____________ 。

3)甲、乙同學都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負極的金屈應比作正極的金屬活潑”,則甲同學得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強,乙同學得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強。

4)由該實驗得出的下列結(jié)論中,正確的有 _______________ (填序號)。

a.利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值

d.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時,每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時,向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為:

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【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3.工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數(shù)為___________,沉砷中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- 沉砷FeSO4的作用是___________________________。

(3)“焙燒過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

(4)“氧化過程中,可以用單質(zhì)碘為氧化劑進行氧化,寫出該反應的離子方程式__________________。

(5)調(diào)節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。

(6)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2)參加反應時,轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a___________。(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】創(chuàng)建文明校園,學校全園禁煙同學們也參與了尋找煙頭活動。吸煙有害健康煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)其敘述正確的是

A. 該有機物屬于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)

C. 尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形

D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體

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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)( 。

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。

(制備)方法一:

(資料查閱)

(1)儀器X的名稱是______,在實驗過程中,B中試紙的顏色變化是______。

(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCl

d.點燃酒精燈,加熱 e.停止通入HCI,然后通入

(3)反應結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是______。

方法二:

(4),溶液中加入一定量NaCl可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______,過濾,沉淀用的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是______(寫名稱),用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。

(含量測定)

(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/L溶液滴定到終點,消耗溶液b mL,反應中被還原為,樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為______(CuCl分子量:)

(應用)利用如下圖所示裝置,測定高爐煤氣中CO、)的百分組成。

(6)已知:

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。

ii.保險粉KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式:______。

DF洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,N2O氧化NO生成N2NO2的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 反應生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole-

B. 反應物的總能量大于生成物的總能量

C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); H=-139kJ/mol

D. 反應中斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量

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