4．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中的氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B稀硝酸CuNOH2O
C硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體不加熱制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及是否除雜等角度解答本題．

解答 解：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，故A錯(cuò)誤；
B、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO不能用排空氣法收集，水不能完全吸收，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，CO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，剩余二氧化碳?xì)怏w可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，裝置符合制備、收集和吸收的要求，故C正確；
D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，剩余其用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備），實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用，題目難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)，湖南省某示范性高中的化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)高中所學(xué)的部分物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行了探究．

I．化學(xué)學(xué)習(xí)小組甲用如圖1裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
（1）裝置A中盛放濃硫酸儀器名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中．裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，整套裝置驗(yàn)證了二氧化硫的化學(xué)性有acd
a．還原性 b．溶解性              c．氧化性         d．漂白性
（2）尾氣處理若用氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
Ⅱ．化學(xué)學(xué)習(xí)小組乙用如圖2所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，殫?夾，滴加濃鹽酸
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a
IV…
（3）裝置B、C中“浸有X溶液的棉花”當(dāng)中X溶液可以是NaOH溶液
（4）寫出裝置A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谴_認(rèn)C中的黃色溶液中無(wú)氯氣排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
Ⅲ請(qǐng)你幫助化學(xué)學(xué)習(xí)小組丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供選擇的試劑：氯水、溴化亞鐵溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2（或A）．
寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L•mol-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色由淺變深，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH-）＜c（H+）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硼（B）元素有2種天然核素：10B和11B，又知硼（B）元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則硼元素中11B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）據(jù)你推測(cè)，溶液紅色褪去的原因可能是
①吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）；
②氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的其中一個(gè)推測(cè)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象及結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
　實(shí) 驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A．驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B．除去溴水中的少量溴化鈉加入乙醇，震蕩，靜置，分液，取出上層液體
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示
陽(yáng)離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了54克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如下．據(jù)此回答下列問(wèn)題

（1）N為電源的正極
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為5 L，則該溶液的pH為13．
（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入4.5 gH2O．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$→_{催化劑}^{150℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案