短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A．甲一定是金屬元素

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D．庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。

（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。

（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。

（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因 。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)） （保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性。

（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式） 。

（2）濾液A的主要成分 （填寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)①的離子方程式是 。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是 。

（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：

Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+3H2SO4(水層)

分液得到CeT3 (有機(jī)層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液�？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 （從平衡移動角度回答）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動

C．陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e－=Ti+2O2－

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4 和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。

A：2Fe3++Fe=3Fe2+

B：2 TiO2+(無色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(無色） +Fe2++2H+

I．結(jié)合信息判斷Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性強(qiáng)弱： > >

II．加入鐵屑的作用是 。

（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀。

請用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用： 。

（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫出一項(xiàng)）。

（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在水溶液能大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)

離子

Mg2+

Al 3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應(yīng)用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是

A．用煙道氣中和堿性廢水 B．重鉻酸鉀用于酒駕檢查

C．用苯酚制造酚醛樹脂 D．金屬加工前用硫酸酸洗

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鉀水【解析】
HCO3—+H2O H3O++CO32—

B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

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同步練習(xí)冊答案