9．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律定律比較分子數(shù)、物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成判斷原子數(shù)目的多少，根據(jù)m=n•M計(jì)算質(zhì)量，根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比比較密度．

解答 解：根據(jù)阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子，
則：同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1；
根據(jù)N=n•NA可知：物質(zhì)的量之比為1：1；
1個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子，則原子總數(shù)之比為5：3；
根據(jù)m=n•M可知，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則質(zhì)量之比為16：44=4：11；
根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則密度之比為4：11．
故答案為：1：1；5：3；4：11；4：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目之間的計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）8molNH3完全應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6NA．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213：28．
（4）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是17g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為160.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
BMg2+、Cl-、HCO3-過(guò)量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變      B．c（O2）不變C．υ（O2）=1.25υ（NH3）          D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時(shí)消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變  ．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是反應(yīng)放熱反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（　　）
A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．陰極區(qū)溶液pH降低，陽(yáng)極區(qū)溶液pH升高
D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H2=-1048.9kJ•mol-1； 
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3））科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題：通入甲醇的是負(fù)極（填正或負(fù)），寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O_．
（4）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①該電池的負(fù)極材料是鋅．電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn與Cu2+生成Cu，Zn與Cu形成原電池加快反應(yīng)速率．
③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+． 若電解電路中通過(guò)4mol電子，標(biāo)況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污       B．溶解鍍鋅層      C．去除鐵銹        D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過(guò)濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
膠體粒子太小，過(guò)濾時(shí)溶液透過(guò)濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0，.010 00mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知=294.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③⑦（用編號(hào)表示）．
①電子天平　②燒杯�、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管�、咭埔汗�
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減小

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