下列離子方程式表達正確的是


  1. A.
    向AgCl懸濁液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
  2. B.
    向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：數(shù)學(xué)公式↓
  3. C.
    向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：數(shù)學(xué)公式↓+H2O
  4. D.
    向NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+
C
分析：A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
C．少量澄清石灰水，完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．堿性溶液中，不生成H+．
解答：A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液的離子反應(yīng)為AgCl+I-?AgI+Cl-，故A錯誤；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀的離子反應(yīng)為中不可能生成酸，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)即可解答，注意沉淀轉(zhuǎn)化及溶液的酸堿性，題目難度中等，選項D為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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