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5.在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列關系式正確的是( 。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-

分析 A.碳酸氫根離子水解,溶液顯示堿性,溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度;
B.溶液中存在電荷守恒,根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒進行判斷;
C.碳酸氫根離子部分水解,導致溶液中碳酸氫根離子濃度小于鈉離子濃度;
D.碳酸氫鈉溶液中遵循物料守恒,根據物料守恒進行判斷.

解答 解:A.NaHCO3溶液呈堿性,則應有c(OH-)>c(H+),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;
B.碳酸氫鈉溶液一定存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故B正確;
C.碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子部分水解,則c(Na+)>c(HCO3-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;
D.根據元素守恒n(Na)=n(C),C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在,則c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D正確;
故選BD.

點評 本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理,從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質的堿性及對應的解釋均正確的是(  )
選項 物質 酸堿性 解釋
 A K2CO3 堿性 CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
 B NH4NO3 堿性 NH4++H2O?NH3•H2O+H+
 C Cu(ClO42 酸性 Cu2++2H2O═Cu(OH)2↓+2H+
 D NaHSO3 酸性HSO3-?H++SO32-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.一定量Cl2通入FeBr2溶液中:5Cl2+4Fe2++6Br-═10Cl-+4Fe3++2Br2
B.過量CO2通入NaAlO2溶液中:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-
C.在溶液中NH4HSO3于NaOH等物質的量混合:NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
D.Mg(HCO32溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.波爾多液是果農常用的一種殺菌劑,氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調節(jié)劑),其組成結構和物理性質見表.
分子式結構簡式外觀熔點溶解性
C12H10ClN3O 白色結晶粉末170~
172℃
易溶
于水
回答下列問題:
(1)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為sp3、sp2雜化.
(2)氯吡苯脲晶體中,微粒間的作用力類型有BCD.
A.離子鍵        B.極性鍵         C.非極性鍵     D.配位鍵         E.氫鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關于電解質溶液的敘述正確的是( 。
A.若溫度不變,在氨水中加入少量NH4Cl固體.氨水的電離度和電離平衡常數均變小
B.滴加甲基橙顯紅色的溶液:NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C.若將等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍.稀釋后兩種溶液的pH仍相等,m<n
D.某溫度下,水的離子積常數Kw=10-13,在此溫度下,將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合,所得溶液呈中性,則Va:Vb=10:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.煉鐵原料硫鐵礦的主要成分是FeS2(S的化合價是-1價),它與稀硝酸反應的化學方程式為2FeS2+10HNO3═Fe2(SO43+10NO↑+H2SO4+4H2O,請回答下列問題:
(1)寫出上述反應的離子方程式:2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O.
(2)反應中被氧化的元素是硫元素和鐵元素,還原產物是NO;
(3)若有3mol電子轉移,則生成標準狀況下NO的體積為22.4L,若反應后溶液的體積是100mL,則溶液中SO42-的物質的量濃度是4mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.按從小到大的順序排列以下各組物質:
A、按離子極化大小排列MnCl2,ZnCl2,NaCl,CaCl2ZnCl2>MnCl2>CaCl2>NaCl;
B、按鍵的極性大小排列NaCl,HCl,Cl2,HINaCl>HCl>HI>Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.水滑石(IDHs)是一類功能無機非金屬材料,可用作塑料的阻燃劑等.某課外活動小組的同學通過如圖流程制備鎂鋁水滑石.

Ⅰ.水滑石的制備
(1)A溶液為一定濃度的Mg(NO32與Al(NO32的混合溶液.配制時,除燒杯、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有500 mL容量瓶,膠頭滴管;
(2)B溶液為c(NaOH)=1.6mol•L-1和c(Na2CO3)=0.8mol•L-1的混合溶液,則配制時,需稱取NaOH的質量為32.0g;B溶液中c(Na+)=3.2mol•L-1;
(3)過濾時玻璃棒的作用是引流.
Ⅱ.水滑石組成測定
(4)對上述制得的水滑石進行化學分析,設水滑石組成為MgaAlb(OH)c(CO3d.已知a+b+c+d=25(a、b、c、d為正整數).若制得的樣品[含0.1molMgaAlb(OH)c(CO3d]用1mol•L-1鹽酸使其完全溶解.則:
①消耗鹽酸的體積至少為(0.2a+0.3b)L(用含字母代數式表示).
②若參加反應的HCl的物質的量生成CO2的物質的量之比為18:1,則該水滑石的化學式為Mg6Al2(OH)16CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0.平衡時碳的分布系數(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.常溫下ka(H2CO3)>Kb(NH3•H2O)>Ka2(H2CO3
B.pH=13時,溶液中不存在HC03-的水解平衡
C.pH由8~11時,$\frac{(C{O}_{3}^{2-})•c({H}^{+})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$不變
D.pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3•H2O)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3

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