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4．松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制．如圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H19O
B．同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類
C．能發(fā)生取代、氧化、還原反應
D．與氫氣加成后的產物有4種一氯化物

分析 由結構可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結合酚、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．由結構可知分子式為C10H18O，故A錯誤；
B．含-OH和1個碳碳雙鍵，不能形成苯環(huán)，同分異構體不可能為酚類，故B錯誤；
C．含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含-OH可發(fā)生取代反應，故C正確；
D．與氫氣加成后的產物結構對稱，含6種H（不含-OH），則有6種一氯化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇和烯烴的性質及同分異構體判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．近幾年我國很多地方出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，嚴重影響了我們的生活．
（1）下列有關說法正確的是ACD
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：
已知：3NO3-+3Al+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
請回答下列問題

①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）2，生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定套件}{→}$
②（R、R′可以是氫原子、烴基或官能團）
（1）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）試劑a的結構簡式是HCHO．
（3）關于試劑b的下列說法正確是bc（填字母序號）．
a．存在順反異構體                  b．難溶于水
c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應      d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應
（4）A與試劑b反應生成B的化學方程式是．
（5）C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是．
（6）E的結構簡式是．
（7）分子中含有和 結構的D的所有同分異構共有7種（不包括順反異構體），寫出其中任意兩種的結構簡式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應 ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應的是⑥⑧；屬于氧化反應的是．②④；屬于加成反應的是．①③；屬消去反應的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最好方法是（　　）
A．加NaOH溶液B．加熱C．加稀鹽酸D．加Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成．
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上．這種技術是最初的電化學脫硫技術之一．請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=24300 （Mpa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vc（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為vc（正）＞vA逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數依次增加，它們原子的最外層電子數之和為15，Y2-和Z2+的電子層結構相同．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：Y＜W
B．簡單離子的半徑：W＞Y＞Z＞X
C．W的氧化物對應的水化物是一種強酸
D．與Z同族的下一周期元素的單質不能與N2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)甲醛（HCHO）含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
下列有關說法正確的是（　�。�
A．測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是①的2倍
C．上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果偏高
D．H2O2氧化等物質的量甲醛（反應①）和甲酸時轉移電子的數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要應用．下列敘述正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質
B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒
D．用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應

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