分析 NaHA溶液顯堿性,則說明HA-既能水解又能電離,且水解程度大于其電離程度,即H2A為二元弱酸,據(jù)此分析電離方程式;在NaHA溶液中,HA-既能水解為H2A和OH-,又能電離為A2-和H+,據(jù)此分析電荷守恒;HA-既能部分水解為H2A又能部分電離為A2-,據(jù)此分析物料守恒;根據(jù)質(zhì)子守恒來分析.
解答 解:NaHA溶液顯堿性,則說明HA-既能水解又能電離,且水解程度大于其電離程度,即H2A為二元弱酸,故電離方程式為:H2A?HA-+H+,HA-?A2-+H+;
在NaHA溶液中,HA-既能水解為H2A和OH-,又能電離為A2-和H+,故此溶液中的離子有:Na+、HA-、A2-、H+、OH-,根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ①;
而在NaHA中,如果HA-不水解,則和鈉離子的濃度相同,而HA-既能部分水解為H2A又能部分電離為A2-,故根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) ②;
將①-②即可得質(zhì)子守恒:C(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),即此關(guān)系式是存在的.
故答案為:H2A?HA-+H+,HA-?A2-+H+;c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-);c(HA-)+c(A2-)+c(H2A);存在;
點(diǎn)評 本題考查了鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的運(yùn)用,難度不大,應(yīng)注意根據(jù)NaHA溶液顯堿性來判斷酸的強(qiáng)弱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯水中起漂白作用的是氯氣分子 | |
B. | 向氯水中加入NaHCO3粉末,無明顯現(xiàn)象 | |
C. | 與久置氯水不同,在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀 | |
D. | 新制的氯水可使有色布條、品紅溶液、石蕊試液等褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +2 | B. | +3 | C. | +4 | D. | +5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ba2+ | B. | SO42- | C. | K+ | D. | NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+ | B. | HNO3 | C. | Cl2 | D. | MnO4- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KClO3<KCl | B. | K2MnO4>KMnO4 | C. | NaHCO3>Na2CO3 | D. | CaCO3<CaO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:4 | D. | 3:1 |
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