【題目】下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是

A. 車載鉛蓄電池啟動B. 二灘電站水力發(fā)電

C. 西區(qū)竹林坡光伏（太陽能）發(fā)電D. 米易縣龍肘山風力發(fā)電

【答案】A

【解析】

化學能轉(zhuǎn)換為電能發(fā)生的變化應該是由化學反應產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換為電能。

A項、車載鉛蓄電池啟動是化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B項、二灘電站水力發(fā)電是是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C項、西區(qū)竹林坡光伏（太陽能）發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；

D項、米易縣龍肘山風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

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【題目】在組成生物體的各種元素中，下列組合中均屬于大量元素的是

A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

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【題目】下列基團不屬于官能團的是

A.C=CB.-CH3C.-CHOD.-COOH

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【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物可以完全反應的是

A. 過量的氧氣與二氧化硫 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅

C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的銅與濃硫酸

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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。

（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。

①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純

實驗探究二：

（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結(jié)論正確的是 ______。

A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式：____________________。

實驗探究三：

（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。

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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步 Cu與酸反應的離子方程式為__________________，得到濾渣 1的主要成分為_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+，用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點是____________________。

(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式______________。

(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

（1）反應Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應的氧化劑是________________。

（2）反應Ⅱ的離子方程式為_________________________。

（3）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，寫出該反應的化學方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為___________(填化學式)。

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【題目】用右圖所示裝置去含CN-，Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9-10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C. 陰極的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反應：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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