已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南云天化中學高二12月月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內酯，分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為

A．3mol Br2；2mol NaOH B．3mol Br2；4mol NaOH

C．2mol Br2；3mol NaOH D．4mol Br2；4mol NaOH

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級中學高三上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項內容中，排列順序正確的是（ ）

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物質的熔點Li＞Na>K③微粒半徑：K+＞S2-＞F- ④單質的密度Na<K<Rb ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③⑤ B．①②④ C．④⑤ D．①②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，正確的是

A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的說法正確的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷(C5H12)有兩種同分異構體

C．氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2]都是共價化合物

D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L 0．1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有關說法正確的是 （ ）

A、沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B、約有2×10－5mol AgCl溶解

C、反應后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)

D、反應后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)=c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北荊州中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4＋ 、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 -、SO42 -，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；② 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定不存在

B．該溶液中含CO32 -離子的濃度為0.1 mol/L

C．Cl-可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進行電解。通電一段時間后，陽極收集到2.5 mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體(均不考慮氣體的溶解或與溶液反應的損失)，要使電解后溶液恢復到原狀態(tài)，應加入 ( )

A．4.5 mol HCl B．2.5 mol H2O

C．108.5 g 33.6%的鹽酸 D．145 g 50.3％的鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京順義牛欄山一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為

① I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；

② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

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