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【題目】下列說法正確的是

A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應熵一定增大，非自發(fā)反應熵一定減小或不變

C. 自發(fā)反應在適當條件下才能實現(xiàn)

D. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

【答案】C

【解析】反應的自發(fā)性與焓變和熵變都有關系，只要△G＝△H－T·△S＜0反應就一定是自發(fā)進行的，因此選項A、B不正確。反應的自發(fā)性只能適用于判斷過程的方向，不確定是否一定會發(fā)生，反應發(fā)生的速率，所以選項C正確，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；

④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ③④②⑤① D. ②④③⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯誤的是（　�。�

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X

C. X、Y元素均存在同素異形體

D. W的單質具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A. K＋、MnO4―、SO42―B. Al3＋、Cl―、SO42―

C. Na＋、CH3COO―、H＋D. OH―、Na＋、Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按化合物、混合物順序排列的是( )

A．．空氣、CuSO4·5H2O B．生石灰、液態(tài)氧

C．干冰、冰水 D．Fe3O4、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下不是鋁和鐵的共同性質的是_______。

a．導電性 b．導熱性 c．延展性 d．兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2，可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請回答：

⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是_____，該反應自發(fā)進行的條件____________。

(2)在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1：4，總物質的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反應II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列說法不正確的是_____

A. △H1小于零

B.溫度可影響產物的選擇性

C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉化率

②350℃時，反應I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。________

據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的電離方程式是_______________________________________。

其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積

D．c(OH－)

（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，請用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應加_________mL（保留到小數(shù)點后一位）

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