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鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)目前大規(guī)模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
(1)此反應的化學方程式是__________________。
(2)簡述由上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟______________。

第一步：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　碳粉
第二步：(1)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
(2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是

A．鐵B．鋁C．氧D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；
②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。
（1）操作①的名稱是         ， 操作②的名稱          、        、過濾。
（2）試劑a的名稱是            。
（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：                    。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是      　　                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為________，原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：_________________________________；
陰極區(qū)的現象是：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閱讀以下內容，回答問題。
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用。
(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為_______(填序號)。
A.O2、CO2         B.O2、CO         C.CO2、CO         D.CO、CO2
(2)下列說法錯誤的是_______(填序號)。
A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
B.提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環(huán)境中進行_______ (填序號)。
A.稀有氣體中       B.空氣中        C.氮氣中        D.CO2氣體中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為   和    。
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：
 
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為                      ，第二步反應的離子方程式為                      。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、      。
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100％，理論上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝         ，實際生產要將γ值維護在1.7—2.2之間， 原因是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
_________________________________________________________________�！�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質屬于復合材料的是

A．普通玻璃 B．普通鋼 C．玻璃鋼 D．鎂鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設計SnSO4制備路線為：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第     周期（1分）
（2）操作Ⅰ是                過濾、洗滌等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是                                                  
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ②                                   
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是                                      
（6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水去反應的離子方程式是                                          
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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