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6．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載鋰電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．該電池的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
C．負極的電極反應式為Al-3e-═Al3+
D．電解質溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

分析 Li-Al/FeS電池是一種二次電池，Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li-e-=Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS=Li2S+Fe，以此解答該題．

解答 解：A．正極反應2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe與負極反應2Li-2e-=2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故A正確；
B．Li-Al在電池中作為負極材料，Li為單質，為0價，故B錯誤；
C．負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li-e-=Li+，故C錯誤；
D．稀硫酸和鋰及硫化亞鐵都能反應，所以不能用稀硫酸作電解質溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)原電池原理來分析解答，知道電極上發(fā)生的反應及離子移動方向即可解答，電極反應式的書寫是學習難點，總結歸納書寫規(guī)律，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．測得CH4和H2的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
濃度（mol/L）
物質
時間/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對該反應的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結構簡式為：
該物質合成線路如圖所示：

已知：I．
II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：A的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應，且1molG能與2mol H2發(fā)生加成反應；I的結構具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結構簡式為C（CH3）2=CH2；F的結構簡式為．
（3）反應B→C的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應類型是加成反應．
（4）反應“F+I→雙安妥明”的化學方程式為．
（5）符合下列3個條件的F的同分異構體有6種：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質最多消耗3mol NaOH；其中有五種不同環(huán)境氫原子的結構簡式為．
（6）參照上述合成路線，請設計由（與苯環(huán)性質相似）與 合成的路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬性：X＜Y
B．原子半徑：Y＞Z
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D．Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�
A．鋁片不用特殊方法保護
B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D．鍍鋅鐵比較耐用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下，乙烷與炔烴X組成的混合烴22.4L與過量的氧氣混合并完全燃燒，通過濃硫酸后，恢復到原來的溫度，氣體的總體積縮小了44.8L，則炔烴X是（　�。�
A．C2H2B．C3H4C．C4H6D．C5H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在如圖裝置中，鐵片上沒有氣泡產生的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有短周期元素X、Y、Z、D、E，其中X、Y、Z、D在周期表中的相對位置如下表，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的核電荷數(shù)，E與Z為同周期元素，0.2mol E與足量鹽酸反應，得到2.24L氣體（標準狀況）．回答下列問題：
XY
 ZD
（1）寫出元素名稱：X氮，E鈉．
（2）X、D的氫化物相遇時產生的現(xiàn)象是冒白煙．
（3）X的最高價氧化物的水化物M，其稀溶液能與Z的低價氧化物反應，離子方程式為2NO3-+3SO2+2H2O═4H++2NO↑+3SO42-，則M的稀溶液的氧化性大于Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液的氧化性（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）E的某種氧化物能與水發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．0.1mol E的該氧化物完全反應，轉移電子數(shù)目為0.1NA．

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