6．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載鋰電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+
D．電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

分析 Li-Al/FeS電池是一種二次電池，Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，以此解答該題．

解答 解：A．正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故A正確；
B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，Li為單質(zhì)，為0價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸和鋰及硫化亞鐵都能反應(yīng)，所以不能用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答，知道電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，總結(jié)歸納書寫規(guī)律，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．測(cè)得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
濃度（mol/L）
物質(zhì)
時(shí)間/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強(qiáng)下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．
II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/過(guò)氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：A的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；I的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性．試回答下列問(wèn)題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CH2；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列3個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體有6種：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH；其中有五種不同環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由（與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成的路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬性：X＜Y
B．原子半徑：Y＞Z
C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y元素氧化物不溶于X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．鋁片不用特殊方法保護(hù)
B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D．鍍鋅鐵比較耐用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷與炔烴X組成的混合烴22.4L與過(guò)量的氧氣混合并完全燃燒，通過(guò)濃硫酸后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，氣體的總體積縮小了44.8L，則炔烴X是（　　）
A．C2H2B．C3H4C．C4H6D．C5H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在如圖裝置中，鐵片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有短周期元素X、Y、Z、D、E，其中X、Y、Z、D在周期表中的相對(duì)位置如下表，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的核電荷數(shù)，E與Z為同周期元素，0.2mol E與足量鹽酸反應(yīng)，得到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．回答下列問(wèn)題：
XY
 ZD
（1）寫出元素名稱：X氮，E鈉．
（2）X、D的氫化物相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是冒白煙．
（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物M，其稀溶液能與Z的低價(jià)氧化物反應(yīng)，離子方程式為2NO3-+3SO2+2H2O═4H++2NO↑+3SO42-，則M的稀溶液的氧化性大于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液的氧化性（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）E的某種氧化物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．0.1mol E的該氧化物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA．

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