右圖為條件一定時,反應(yīng)2NO＋O2    2NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點是

A．B和C     B．A和E

C．E        D．A和C  

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。
         
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=        。
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：

寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學方程式                。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。

         

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。

②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=        。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：

寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學方程式                。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。

 

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