Question

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．

ABC

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是_____（填選項(xiàng)）．

a．Si b．NH3c．Mg d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________，舉出C的一種用途__________．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________．

Answer 1

【答案】a、c CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等 3Cl2+2NH3=N2+6HCl c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

【解析】

（1）a.Si與O2發(fā)生反應(yīng)形成SiO2，SiO2不能再與氧氣發(fā)生反應(yīng)，符合題意；

b. NH3與O2在催化劑存在時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，不符合題意；

c．Mg與O2反應(yīng)產(chǎn)生MgO，MgO不能再被氧氣氧化，符合題意；

d．S與氧氣再點(diǎn)燃時(shí)氧化為SO2，SO2與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合題意。

故選項(xiàng)是ac。

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有Na元素。X為CO2，則A是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3。Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(OH-)＞c(H+)，所以溶液顯堿性，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，可以用于治療胃酸過(guò)多，泡沫滅火器、制取餅干等食品等。

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則A是Cl2，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，X是NH3，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，,該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl ，繼續(xù)通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl.該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，促進(jìn)了水的電離平衡，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)。NH4+水解消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)。但是鹽水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水解產(chǎn)生的離子的濃度，所以c(NH4+)＞c(H+)。故C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)。