Question

某體系中存在如下反應：
①H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋   
②2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O
（1）反應①中H₂S做__________劑，反應②屬于___________ 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應①中失去0．2 mol 電子，則反應②中可生成       g I₂。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反應可推知                      。
a．氧化性：K₂SO₄＞ KIO₃       b．酸性：HIO₃＞ H₂SO₄
c．還原性：H₂S ＞ I₂         d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱 

Answer 1

（1）還原，還原 （各1分，共2分）  
（2）5．08（2分）
（3）（3分，方程式2分，電子轉移1分）
（4）cd（1分）

試題分析：
（1）化合價升高的反應物做還原劑，碘元素的價態(tài)由正五價，變?yōu)榱銉r，發(fā)生還原反應。
（2）解：設生成I₂的質量為x
5H₂S→ 40e ^-→ 8 IO₃^－→ 4 I₂
40         4*127*2
0．2          x             x=5．08
（3）①*5+②*4 得5H₂S＋8KIO₃ = 4K₂SO₄＋4I₂ ＋H₂SO₄＋4H₂O
（4）還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 ；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，因為有水的生成，酸性減弱。